三聚氰胺（化學(xué)式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機(jī)化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)。下圖是我國科技工作者于2004年研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝——“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：
6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2
請回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為       ，在實驗室使其熔化的容器名稱叫_________ 。工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________(反應(yīng)條件可以不寫)
（2）寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品1           、產(chǎn)品2           、X           ；
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                         ；
（4）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺     噸，副產(chǎn)品純堿          噸。
（1）46.7%（1分） 坩堝 （1分2NH3 + CO2 CO(NH2)2+ H2O（1分）  
（2）C3N6H6    NH4Cl       CO2（3分）
（3）NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl（2分）
或：NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3     NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3↓ + NH4Cl
（4）0.336t （1分）    0.848 t（1分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
                       、                          （寫其中2個）
(2)將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫        ，實驗式完成此操作所用到的一種主要儀器是                  。
(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是          。
(4)寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式               
(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                               

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]。
本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

回答下列問題：
（1）“煅燒”的目的是                                         。
（2）“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         
                                                                
（3）加少量鋁粉的主要作用是                                。
（4）“調(diào)節(jié)pH在4.2～4.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是                ；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分).某科研小組用高嶺土（主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，并含少量CaO、Fe2O3）研制新型凈水劑（鋁的化合物）。試驗流程如下：
　                                 
請回答下列問題：
（1）已知Al2O3、SiO2與純堿的反應(yīng)相似。用化學(xué)方程式表示熔融時高嶺土主要成分與純堿發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      、
                                  。
（2）在熔融高嶺土與純堿試樣時，最好選用下列哪種儀器         （填寫編號）
A．鐵坩堝B．瓷坩堝C．氧化鋁坩堝D．玻璃坩堝
（3）寫出上述過程中，最后得到的沉淀M的化學(xué)式           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，正確的是
A．工業(yè)上用氧氣在接觸室中氧化黃鐵礦得到二氧化硫
B．工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉
C．工業(yè)用氨氧化法制硝酸是人工固氮過程
D．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜是“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)——只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過。

⑴、工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ ， ▲ 。
⑵、如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 ▲ 。
A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
⑶、為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 ▲ 。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3   
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
⑷、電解后得到的氫氧化鈉溶液從 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 氣體，電極1應(yīng)連接電源的
 ▲ 極（填“正”或“負(fù)”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
⑸、圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計的電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液的裝置。請回答：
①、a為 ▲ （填“陽”、“陰”）離子交換膜。
②、陽極的電極反應(yīng)式是 ▲ 。
③、從D、E口流出或流進(jìn)的物質(zhì)的化學(xué)式分別為 ▲ ， ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強(qiáng)－30～50MPa。
回答下列問題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                          。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                      。
（2）500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝         。
（3）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部
分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物 質(zhì)
燃燒熱（kJ·mol－1）
H2(g)
－285.8
CO(g)
－283.0
CH4(g)
－890.3
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O(g)在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)
合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol  據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應(yīng)壓強(qiáng)為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T-溫度)。則T2    T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：                                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)一：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 　平衡常數(shù)K1
反應(yīng)二：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K2
① K1的表達(dá)式：K1＝                        
②將一定量的H2O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
1
2
0.8
1.2
5
2
900
0.5
1
0.2
0.8
3
3
T
a
b
c
d
t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為                   
（Ⅱ）在實驗3，當(dāng)a＝0.5、b＝1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為          (填序號)
A．其它條件不變溫度T<900℃B．其它條件不變溫度T>900℃
C．充入一定量氖氣D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)二，當(dāng)升高溫度時K2       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．通過煤的干餾可以獲得焦炭
B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來
C．通過煤的干餾可以獲得粗氨水
D．煤液化后可以得到甲醇

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案