關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1︰1

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④量取0.10 mol?L－1KMnO420.00mL

將綠礬（FeSO₄.7H₂O）隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)

猜想	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象
猜想一：Fe元素只顯______價(jià)	①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液	KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象
猜想二;Fe元素只顯______價(jià)		稀酸性KMnO4溶液顏色_____
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)		KSCN溶液呈______色 稀酸性KMnO4溶液顏色______

 
實(shí)驗(yàn)二：為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開(kāi)A處活塞通CO₂，其目的是        
           。
②裝置圖中C的作用是                 。
③該組同學(xué)稱(chēng)取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________
④該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是                                     

（6分）甲乙兩同學(xué)進(jìn)行課外實(shí)驗(yàn)，各取250mL無(wú)色透明飲料瓶一只，依次加入4g氫氧化鈉、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亞甲藍(lán)溶液(一種氧化還原指示劑)旋上瓶塞振蕩，溶液呈藍(lán)色。靜置后溶液變?yōu)闊o(wú)色。甲再次振蕩，又呈藍(lán)色，靜置后又變?yōu)闊o(wú)色，多次反復(fù)可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙于藍(lán)色消失后，向瓶?jī)?nèi)加滿(mǎn)水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現(xiàn)藍(lán)色，乙認(rèn)為是物質(zhì)濃度不同引起的。甲設(shè)計(jì)并完成了—個(gè)實(shí)驗(yàn)，否定了乙的說(shuō)法。你認(rèn)為甲實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是：                       。振蕩后出現(xiàn)的藍(lán)色主要與________________有關(guān)(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)；藍(lán)色消失又與____________________有關(guān)。

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關(guān)制備銀鏡過(guò)程的說(shuō)法正確的是        。
a.邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過(guò)程中，溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe^1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設(shè)2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe^3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫(xiě)出Fe^3＋氧化Ag的離子方程式：                        。
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀(guān)察到氣體產(chǎn)生）。

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
① ② ……	若銀鏡消失，假設(shè)2成立。 若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。

 
[思考與交流]
（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：                            。

（10分（1）和（3）各3分其余每空2分）下圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸反應(yīng)還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）實(shí)驗(yàn)裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO氣體　　　　（填：“能”或“不能”）請(qǐng)闡述理由（包括化學(xué)方程式）是
（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置乙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢查裝置氣密性的操作是　　　　　　

（14分）某學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）A中試劑為_(kāi)______________________。
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_______________________________（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線(xiàn)平視外，還應(yīng)_________________________。
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測(cè)得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________________。
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

（10分）經(jīng)研究知Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的試驗(yàn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）      定性分析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察     ，定性比較得出結(jié)論。寫(xiě)出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
（2）      定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為     ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是     。檢查乙裝置氣密性的方法是     。

（10分）Ⅰ： 元素的金屬活動(dòng)性遞變規(guī)律是元素周期表學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。某校研究性學(xué)習(xí)小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請(qǐng)解釋發(fā)生上述變化的原因是                         
                                  。
Ⅱ： 另一研究性學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序，根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了如下的幾種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）該小組同學(xué)根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設(shè)計(jì)成了一個(gè)原電池比較鋅與鐵的活動(dòng)性順序，請(qǐng)?jiān)谙聜?cè)方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖。并寫(xiě)出正極的反應(yīng)現(xiàn)象及電極反應(yīng)式。
現(xiàn)象                               ；電極反應(yīng)式                           。

（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請(qǐng)你幫忙設(shè)計(jì)方案比較鐵與銅的活動(dòng)性順序。你的設(shè)計(jì)方法是                                                                           

（10分）下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案。其中實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

 
⑴實(shí)驗(yàn)?zāi)康?u>                                                                                                            
⑵寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)①：現(xiàn)象                                          化學(xué)方程式                                             
實(shí)驗(yàn)②：現(xiàn)象                                          化學(xué)方程式                                             
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論                                                                                                                   

欲在室溫和1.01×10⁵ Pa條件下測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)利用下圖給定的儀器中選擇合適的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每?jī)x器只允許用一次）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)氣流方向?yàn)樽蟆�右，則所選各儀器的接口連接順序?yàn)椋ㄓ眯��?xiě)字母填寫(xiě)）：
_________________________________。
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步：
①待反應(yīng)容器中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)量出氣體體積折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量（假定其質(zhì)量為m g）；
③檢查各裝置的氣密性；
④往反應(yīng)容器內(nèi)加入某稀酸，至鎂條不再溶解。
上述幾步操作的先后順序是                           。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)___________________。
（4）若未將反應(yīng)容器冷卻至室溫就測(cè)量氣體體積，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）_______________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這將會(huì)使所測(cè)鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）__________________。