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（10分）下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

⑴實驗目的
⑵寫出實驗①和②中的實驗現(xiàn)象和化學方程式
實驗①：現(xiàn)象                                          化學方程式
實驗②：現(xiàn)象                                          化學方程式
⑶實驗結論

（10分）⑴探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
⑵實驗①鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色 Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑
實驗②：溶液中產(chǎn)生淺黃色沉淀 Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓
⑶同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬線減弱，非金屬線增強

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）已知某工業(yè)廢水中含有CuCl₂、FeCl₂、HCl，某化學探究學習小組打算用這種廢水制備純凈的FeCl₂晶體。為此他們設計了如下的實驗方案：

第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe₂O₃粉末制取還原鐵粉。提示：制取CO的原理為

。
（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是

          。
（2）正確的操作第一步應是              ；最后一步應是熄滅           處的酒精燈。
（3）裝置B的作用是        ；裝置E的作用是           。
（4）第二步：將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl₂溶液。
必須進行的操作是                           。
（5）第三步：得到純凈的FeCl₂晶體。
必須進行的操作是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。

圖中：A為無水乙醇(沸點為78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水CuSO₄粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的堿性Cu(OH)₂懸濁液。
(1)在上述裝置中，實驗時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號)                     。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作用是                                                    。
(3)檢驗乙醇氧化產(chǎn)物時F中的實驗現(xiàn)象是                           。
(4) E處是一種純凈物，其反應方程式為                                            。
(5)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）（1）某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？
簡要說明你的理由：。
（2）該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗

裝置中B中的試劑為             ，其作用是
D中的藥品為              ，其作用是
（3）為確認SO₂和Na₂O₂反應產(chǎn)物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）

A．用帶火星的細朩條靠近U形管口，觀察細朩條是否著火燃燒

B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO₃）₃溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是。
a.邊振蕩盛有2％的AgNO₃溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止
b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d.銀氨溶液具有較弱的氧化性
e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設]
假設1：Fe¹^＋具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃能氧化Ag。
[設計實驗方案，驗證假設]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe³^＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe³^＋氧化Ag的離子方程式：。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示： NO

在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現(xiàn)象和結論
① ② ……	若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立。

[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe³^＋和NO

都氧化了Ag。
你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

—鋰輝石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等。
以

—鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列問題：
（1）反應II中加碳酸鈣的作用是           。
（2）寫出反應III中生成沉淀A的離子方程式              、                。
（3）寫出反應IV的化學方程式        。洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是        。
（4）實驗室中常用于蒸發(fā)濃縮的硅酸鹽質的儀器有______________。

A．蒸發(fā)皿

B．玻璃棒

C．鐵架臺（帶鐵圈）

D．酒精燈 E、圓底燒瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）藍銅礦主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，還含有少量Fe、Si的化合物，工業(yè)上以藍銅礦為原料制備Cu及CaCO₃，方法有多種。
（1）藍銅礦與焦炭加熱可以生成銅、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式。______________________________________________________________。
具體方法步驟如下：

請回答下列問題：
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：檢驗溶液A中含有Fe²⁺的最佳試劑為   （填代號），實驗步驟中試劑①為   （填代號）。
a．KMnO₄                      b．(NH₄)₂S              c．H₂O₂                   d．KSCN
（3）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結晶、過濾等操作，加熱蒸發(fā)至            ___________________時停止加熱。玻璃棒在整個操作中的作用是         ________________ 。
（4）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）    （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列       裝置吸收尾氣（填代號）。