下列實驗不合理的是

下列實驗操作或方法中，正確的是

A．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往低處去

B．因為固體氯化鈉溶解時熱效應不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)

下列實驗中，能夠達到預期目的的是(     )

編號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，產(chǎn)生白色沉淀	檢驗Na2SO3是否變質(zhì)
B	將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色	證明該氣體是SO2
C	用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照	測定NaOH溶液的pH
D	在兩支試管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間	探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

（12分）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）。有如下操作：

已知：在pH為4~5時，F(xiàn)e³⁺幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²⁺卻幾乎不水解。
（1）氧化劑A可選用_______（填編號，下同）
① Cl₂             ② KMnO₄        ③ HNO₃         ④ H₂O₂
（2）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用_______   
① NaOH            ② FeO              ③ CuO          ④Cu₂(OH)₂CO₃
（3）試劑B的作用是______      
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH    ③ 使Fe³⁺完全沉淀   ④ 使Cu²⁺完全沉淀
（4）從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實驗先后順序選填編號）
① 過濾         ② 蒸發(fā)濃縮         ③ 蒸發(fā)至干         ④ 冷卻
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂·xH₂O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量為n g。
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是______，據(jù)此計算得x = _________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

（8分）某小組取一定質(zhì)量的FeSO₄固體，利用下圖裝置進行實驗。

	實驗過程	實驗現(xiàn)象
①	通入一段時間N2，加熱	A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體
②	用帶有火星的木條靠近裝置D的導管口	木條復燃
③	充分反應，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸	固體溶解，溶液呈黃色
④	將③所得溶液滴入D試管中	溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO₂熔點–72℃，沸點–10℃；SO₃熔點16.8℃，沸點44.8℃。
（1）實驗③反應的離子方程式是_______。
（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_______。
（3）實驗④反應的離子方程式是_______。
（4）某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO₄分解一定有SO₃生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）_______。

下列實驗設計和結論相符的是                                  （   ）

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO

D．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)          
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B      D         
（3）裝置C的作用是                       
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      

（共17分）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，該過程的現(xiàn)象為：                 。
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   。
（3）步驟③中反應的離子方程式：                            。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、         、灼燒、         、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量         g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需               。
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③滴定到終點時的現(xiàn)象描述為       ________________

下列反應的離子方程式書寫正確的是                                      

A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al＋2OH?＝AlO2?＋H2­

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2­

某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（   ）

A．用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實驗測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol

B．通過實驗得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量

C．室溫下,用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.7mL