某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(   )
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol
B.通過實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量
C.室溫下,用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.7mL
B

試題分析:醋酸是弱酸,電離時(shí)吸熱,所以醋酸和氫氧化鈉溶液生成1mol水放熱小于57.3kJ,A錯(cuò)誤;炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳放熱,B正確;廣泛pH試紙測得pH值為整數(shù),C錯(cuò)誤;滴定管的精確度為0.01mL,D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng):稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水放熱57.3kJ。若濃硫酸與氫氧化鈉溶液生成1mol水放熱大于57.3kJ/mol;若醋酸與氫氧化鈉溶液或鹽酸與氨水分別生成1mol水放熱小于57.3kJ。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求:
pH
6.5~8.5
Ca2+、Mg2+
<0.004 5 mol·L-1
細(xì)菌總數(shù)
<100個(gè)/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫出其中一個(gè)離子方程式:_________________________。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程____________(填序號(hào))。FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成____________沉淀。
①只是物理過程     ②只是化學(xué)過程      ③是物理和化學(xué)過程
(3)通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
(4)氣體A的作用是_________________________。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有__________性。
(5)下列物質(zhì)中____________可以作為氣體A的代用品。
①Ca(ClO)2  、贜H3(液)      ③K2FeO4    、躍O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷,其可能有的性質(zhì)為  (   )
A.該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B.該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)
D.該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是  
     
A.用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B.用銅片和稀硝酸制NO
      
C.用鋅粒和稀硫酸制H2D.用雙氧水和二氧化錳制O2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

14、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是:
①用天平稱量NaOH固體時(shí),將NaOH放在右盤,砝碼放在左盤,并移動(dòng)游碼使之平衡。
②滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)無氣泡。
③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進(jìn)行滴定。
④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。
⑤滴定終點(diǎn)讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時(shí),仰視刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

 
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

通入一段時(shí)間N2,加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
木條復(fù)燃

充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸
固體溶解,溶液呈黃色

將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
已知:SO2熔點(diǎn)–72℃,沸點(diǎn)–10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。
(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_______。
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,原因是(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g·cm-3)、水。按圖2-1-2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題(設(shè)合金樣品全部反應(yīng),產(chǎn)生的氣體不超過100mL)。

(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟,直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略):
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好,放在800mL燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是:

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)實(shí)驗(yàn)室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)來準(zhǔn)確測定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度,即分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常稱為“標(biāo)定”的一種方法。

已知:①NaOH溶液的濃度在0.1 mol·L1左右,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH應(yīng)為9.1。
②鄰苯二甲酸氫鉀相對(duì)分子質(zhì)量為204
(1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________。
(2)將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中,加適量的水溶解,溶液呈無色,
再加入指示劑______(從甲基橙、酚酞中選擇),用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí),現(xiàn)象是____________。
某學(xué)生進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量(g)
待測NaOH溶液的體積(mL)
1
0.4080
18.20
2
17.10
3
16.90
4
17.00
(3)滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn),造成這種誤差的可能原因是____________。
A.堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2~3次
B.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C.盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以至有些液滴飛濺出來
F.滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液顏色由無色變到了紅色
(4)該同學(xué)所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(結(jié)果保留三位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究:

(1)經(jīng)過較長時(shí)間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:上圖中的鐵釘最容易生銹的是     (填字母),鐵銹的主要成分是             
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)條件判斷,在鐵釘?shù)匿P蝕過程中,正極的電極反應(yīng)為               
(3)鐵生銹的外部條件是                             ;在此條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的電池反應(yīng)方程式為                                       
(4)若為了防止鐵釘生銹,該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬,該金屬最好是     
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
(5)鋼鐵容易腐蝕,工業(yè)生產(chǎn)中常需對(duì)鋼鐵進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理,以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”,就是在鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理,使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。發(fā)藍(lán)處理過程可表示如下:

①步驟Ⅲ用除銹液(15%的硫酸溶液)浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹,該步反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗(yàn)經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液,如果成品不合格(即鐵件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段時(shí)間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發(fā)藍(lán)液(NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液)中浸泡(步驟IV),發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng):
反應(yīng)一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3
反應(yīng)二:8Fe+3NaNO3 + 5NaOH + 2H2O = 4Na2Fe2O4 + 3 NH3
反應(yīng)三:Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O = Fe3O4 + 4NaOH
配平“反應(yīng)一”的化學(xué)方程式(將系數(shù)直接填在橫線上)。若要循環(huán)使用發(fā)藍(lán)液,從理論角度分析,需要往使用過的發(fā)藍(lán)液中_________
A. 只需加入NaNO2                    B. 只需加入NaNO2和NaNO3
C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用

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