K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測定產(chǎn)品的純度。相關反應的化學方程式為：Fe + H₂SO₄ ＝FeSO₄ + H₂↑     FeSO₄＋H₂C₂O₄＋2H₂O＝FeC₂O₄·2H₂O↓＋H₂SO₄
2FeC₂O₄·2H₂O＋H₂O₂＋H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄＝2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O
回答下列問題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L^-1Na₂CO₃溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是             。然后使用              （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。
（2）析出的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關于減壓過濾的操作正確的是       。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L^-1KMnO₄標準溶液240mL，應準確稱取              g KMnO₄(保留四位有效數(shù)字，已知M _KMnO4＝158.0g.mol^-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有                                 。配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度              （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）某同學稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L^-1KMnO₄標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。
①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO₄標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式        。
②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                                 。
③該產(chǎn)品的純度為        ﹪（保留四位有效數(shù)字）。

發(fā)酵粉是一種化學膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學成分,進行如下實驗。
【提出假設】
(1)假設1:由小蘇打和臭粉組成
假設2:由小蘇打和明礬組成
假設3:由　　　　組成 
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學設計如下實驗,得到如下現(xiàn)象:

(2)結(jié)合步驟①～③分析,氣體A為　　　　,該發(fā)酵粉的成分為　　　　　　　　　　 (填化學式)。
(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學組成可能為假設2情況,請你設計實驗驗證。
實驗儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/L NaOH溶液
寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中
步驟2:	,證明有Na+,發(fā)酵粉中有NaHCO3
步驟3:	,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設2成立

 

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（  ）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié) 論
A	將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現(xiàn)白色沉淀	該氣體一定是CO2
C	分別測定常溫下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH	pH: Na2SiO3 >Na2CO3	非金屬性: Si>C
D	向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

 

碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知:
①在酸性條件下,I^-能被N氧化成I,被H₂O₂或O₂等氧化成I₂;
②I能被HS還原成I₂。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、I中的哪一種。
限選試劑如下:1.0 mol·L^-1 HNO₃溶液、1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol·L^-1 NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設
假設1:該食鹽樣品中含I₂;
假設2:該食鹽樣品中含I^-;
假設3:　                                                         。
Ⅱ .設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請按要求填寫下表。

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩	若溶液顯　　　　,則假設1成立;否則,假設1不成立,再進行步驟2
步驟2:	若溶液顯藍色,則假設2成立,反應的離子方程式為         　                                                 ;  否則,假設2不成立,再進行步驟3
步驟3:

 
Ⅲ.問題與思考
純的KIO₃或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看,食鹽中添加　　　　(填“KIO₃”或“KI”)更好;理由是                                           。

用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體

B．用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸

C．用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

D．用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物

下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應,就可以將它們區(qū)別開的是(　　)

A．硝酸鉀　硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇

B．硫酸　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉

C．鹽酸　硫酸鈉　碳酸鈉　硝酸鈉

D．硫酸氫鈉　氯化鎂　氫氧化鋇　硫酸

一種白色固體可能由Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HC、S、S離子中的若干種組成,陶寶同學設計實驗檢驗其組成,記錄如下:

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	將固體溶于水,用pH試紙檢驗	無色溶液pH=9
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置	產(chǎn)生氣泡,CCl4層呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

 
下列關于固體組成的結(jié)論錯誤的是(　　)
A.肯定含有Br^-,可能含有HC
B.至少含有S、S中的一種離子
C.肯定不含Ba²⁺,一定含有Cl^-
D.無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na⁺

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(　　)

	實驗目的	操作
A	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾
C	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D	證明氯乙烷中含氯元素	向氯乙烷中滴幾滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3

 

利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是(　　)

A．裝置①測定化學反應速率

B．裝置②制取并吸收HCl

C．裝置③制備純凈的NH3

D．裝置④可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

實驗是研究化學的基礎,下列有關實驗的方法、裝置或操作都正確的是(　　)

A．從KI和I2的固體混合物中回收I2,可使用如圖甲所示實驗裝置

B．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實驗裝置

C．實驗室制氨氣,如圖丙所示

D．分離乙醇和乙酸的混合液,實驗裝置如圖丁所示