下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié) 論
A
將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)
B
將少量某無色氣體通入澄清石灰水
出現(xiàn)白色沉淀
該氣體一定是CO2
C
分別測定常溫下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH:
Na2SiO3
>Na2CO3
非金屬性:
Si>C
D
向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)
>Ksp(AgI)
 
D
Fe(NO3)2溶液中,滴加稀H2SO4酸化后,相當于存在HNO3,會把Fe2+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO3)2試樣已變質(zhì),A錯;SO2氣體通入澄清石灰水,也會生成白色的CaSO3沉淀,B錯;根據(jù)越弱越水解的規(guī)則,pH:Na2SiO3>Na2CO3,則非金屬性:C >Si,C錯;NaCl和NaI混合溶液中兩者濃度相同,化合物類型相同,滴加AgNO3溶液時Ksp小的先生成沉淀,這里出現(xiàn)了AgI沉淀,所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO42
B
用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應
火焰呈黃色
溶液Y中含Na,不含K
C
向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
出現(xiàn)白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D
向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液變渾濁
析出了NaHCO3
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某同學設計了如圖所示裝置進行石油分餾的實驗。

(1)指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱:
A________、B________、C________、D________。
(2)指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤,并給予改正。
錯誤:①_______________________________________;
②_____________________________________________。
改正:①_______________________________________;
②_____________________________________________。
(3)實驗裝置改正后,進行氣密性檢查的方法:______________________________。
(4)蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是__________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(  )
A.丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的一種常用物理方法
B.氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶時,必須將蒸發(fā)皿中的液體蒸干才能停止加熱
C.實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2雜質(zhì)
D.測定某溶液的pH,常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(  )
 
實驗目的
操作
A
確定碳和硅兩元素非金屬性強弱
測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
B
除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾
C
證明SO2具有漂白性
將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D
證明氯乙烷中含氯元素
向氯乙烷中滴幾滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
(1)實驗室利用反應TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4實驗裝置示意圖如下  

有關性質(zhì)如下表   
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
其它
CCl4
-23
76
與 TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
 
儀器A的名稱是____    ,裝置E中的試劑是         。反應開始前必須進行的操作是____    ;反應結(jié)束后的操作包括:①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為____    (填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是         
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關反應包括:
酸溶:FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)   FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(1)
水解;TiOSO4(aq)+2H2O(1)   H2T1O3(s)+H2SO4(aq)
簡要工藝流程如下:

①試劑A為           。鈦液I需冷卻至70℃左右,若溫度過高會導致產(chǎn)率降低,原因是         。
②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是____       ,寫出其中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式____   。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是____        (填化學式)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(1)按照甲同學的觀點,發(fā)生反應的離子方程式為                               。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。 
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應
b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣
c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結(jié)果偏低。 
④若沉淀樣品質(zhì)量為m g,裝置D質(zhì)量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為       。 
(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量       來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)。 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設計嚴密的是(   )
A.檢驗試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀
B.檢驗試液中的SO32-:試液氣體褪色
C.檢驗試液中的I-:試液棕黃色溶液藍色溶液
D.檢驗試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.除去Cl2中少量的HCl,可將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶
B.向久置于空氣的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,會產(chǎn)生Fe(SCN)3血紅色沉淀
C.向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液一定含有CO32-
D.實驗室可采用分液法直接分離乙酸乙酯和乙醇的混合液

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