下列變化屬于化學變化的是    

A．過濾除去水中的泥沙	B．食物腐爛
C．蒸餾法分離酒精與水	D．分液法分離四氯化碳與水

下列實驗方法不正確的是

A．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B．用焰色反應鑒別NaCl和KCl

C．用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體

D．用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO₄（含Al₂(SO₄)₃和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

已知：①5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有     。
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L^-1標準KMnO₄溶液滴定，消耗其體積30.40 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C₂O₄^2-的物質(zhì)的量為     。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應 液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為         。

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是（      ）

	混合物	試劑	分離方法
A	乙烯（二氧化硫）	溴水	洗氣
B	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
C	苯（苯酚）	加濃溴水	過濾
D	乙烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗氣

 

某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64．7	249	199．6

 
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL^-1）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品�！�
（1）濃硫酸的作用是                      ；

△

簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：                                 。

（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用        裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ                  操作Ⅱ                    。

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？                  （填“能”或“否”），
并簡述原因                                                                        。
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是                               。

（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO₄·5H₂O）的實驗流程如下：

溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                       ，
②反應溫度不能超過40℃的原因是                               ，
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結晶、        、洗滌、干燥。
（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NO_x）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃+H₂O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH₃）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NO_x)與還原劑發(fā)生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式      。

我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是(　　)

A．用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料

B．用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素

C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污

D．用食醋除去熱水壺中的水垢

下列有關除雜的敘述正確的是(　　)

A．用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌后，分液

C．除去CO2中少量的HCl：氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量鐵粉，過濾

某無色溶液中含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，則加入試劑順序正確的是(　　)

A．酚酞、BaCl2、鹽酸	B．BaCl2、鹽酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、鹽酸	D．酚酞、鹽酸、BaCl2

欲將混合液中Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Ag^＋逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl^－�、赟O₄^2—　
③OH^－�、蹸O₂⑤CO₃^2—的正確順序是(　　)

A．①②③④	B．③⑤①②
C．②①③⑤	D．①⑤③②