(1)實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬(CuSO4·5H2O)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

溶解銅屑一種方案是:將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱,一段時間后,銅完全溶解,得到硫酸銅溶液。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ,
②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是                               ,
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、冷卻結(jié)晶、        、洗滌、干燥。
(2)目前我國的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組,而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素,其中氮氧化物(NOx)是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式      。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨(NH3)作為還原介質(zhì),在催化劑存在的條件下,氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng),生成無害的氮?dú)夂退,寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式      
(1)①H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O;
②防止過氧化氫的分解;
③蒸發(fā)濃縮;過濾
(2)①2CaSO3+O2=2CaSO4(生成CaSO4·H2O或CaSO4·2H2O配平也給分)
②6NO2+8NH3=7N2+12H2O

試題分析:(1)①銅與稀硫酸、雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅溶液,化學(xué)方程式為H2SO4+H2O2+Cu=CuSO4+2H2O;
②過氧化氫不穩(wěn)定,受熱易分解,所以反應(yīng)溫度不能超過40℃
③由溶液得到固體的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
(2)①石膏為硫酸鈣的結(jié)晶水合物,亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)可得石膏,化學(xué)方程式為2CaSO3+O2=2CaSO4
②二氧化氮與氨反應(yīng)生成無害的氮?dú)夂退?化學(xué)方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

分子篩具有吸附能力強(qiáng),熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能,使得分子篩獲得廣泛應(yīng)用,某種型號分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可表示如下:

在滴加氨水調(diào)節(jié)pH=9的過程中,若pH控制不當(dāng),會有Al(OH)3生成,假設(shè)生產(chǎn)過程中鋁元素、硅元素均沒有損失,鈉原子利用率為10%。
(1)分子篩的直徑為4A(1A=10-10m)稱為4A型分子篩,當(dāng)Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩,當(dāng)Na+被K+取代時就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4.65A)和異丁烷(分子直徑為5.6A)應(yīng)該選用_______型分子篩。
(2)Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為________________________
(3)該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH外,主要還有         等離子。檢驗(yàn)其中金屬陽離子的操作方法是            
(4)加NH3?H2O調(diào)節(jié)pH后,加熱到90℃并趁熱過濾的原因可能是                  。
(5)該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                 。(用氧化物形式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四個實(shí)驗(yàn)中,結(jié)論正確的是
A.有一澄清的堿性溶液,作離子鑒定時得出的結(jié)論是含有:AlO2-、Fe3+、HCO3-
B.某一固體溶于水后,檢驗(yàn)出含有K+、NO3-、Na+、Cl等離子, 則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C.固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,則溶液中含較多的HCO3-
D.某溶液中加入BaCl2出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀,則該溶液中一定含有SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是
A.灼燒B.過濾C.分液D.蒸餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列變化屬于化學(xué)變化的是    
A.過濾除去水中的泥沙B.食物腐爛
C.蒸餾法分離酒精與水D.分液法分離四氯化碳與水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                             ;
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                                        ;
(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
                                                                 ;
                                                                  。
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (用字母表示);
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是                                             

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下:

(1)“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________  、____________。
(2)“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____ ________、_____ ______。(寫出兩個)
(3)物質(zhì)X的化學(xué)式為___________!皦A溶”時反應(yīng)的主要離子方程式為:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓;                                     。
(4)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3,從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續(xù)操作過程是                      
(5)以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品,例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后,常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體,可析出大量AlCl3·6H2O晶體,結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因:                                        

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型多功能水處理劑,堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定,其生產(chǎn)過程如下:

請回答下列問題
(1)氯堿工業(yè)制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式                                  ;
(2)生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是      ;(3)使用堿性KClO的原因是    ;
(4)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后 ,副產(chǎn)品是KCl和      (填化學(xué)式),該混合物可用         方法分離提純(填字母序號);
A.過濾B.分液C.蒸餾D.重結(jié)晶
(5)工業(yè)生產(chǎn)3.96t K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為______mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案