下列有關(guān)除雜的敘述正確的是(  )
A.用加入過(guò)量氨水并過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌后,分液
C.除去CO2中少量的HCl:氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:用足量鐵粉,過(guò)濾
B
加氨水雖然能除去Al3,但會(huì)引入NH4+,故A錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中NaOH溶液可將CO2吸收,錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中足量的鐵粉可與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知四種鹽的溶解度(S)曲線如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純
D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

以鋁灰(主要成分為Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì))為原料,可制得液體聚合氯化鋁Alm(OH)nCl3m-n,生產(chǎn)的部分過(guò)程如下圖所示(部分產(chǎn)物和操作已略去)。

已知某些硫化物的性質(zhì)如下表:

(1)操作I是              。Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                              。
(2)濾渣2為黑色,該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是                           。
(3)向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀,此時(shí)溶液的pH約為3.7。NaClO的作用是                            。
(4)將濾液3的pH調(diào)至4.2~4.5,利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                。
(5)將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁。裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò),電極為惰性電極)。

①寫出陰極室的電極反應(yīng):                                           。
②簡(jiǎn)述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理:                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體,以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下:

【實(shí)驗(yàn)裝置】
      
裝置Ⅰ                          裝置Ⅱ
【實(shí)驗(yàn)步驟】
步驟1:將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中,加入100 mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷卻條件下緩緩滴入溴苯,微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。
步驟2:滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物,發(fā)生反應(yīng)②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,發(fā)生反應(yīng)③。
步驟3:分出油層,用水洗滌至中性,用無(wú)水CaCl2干燥。
步驟4:用裝置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸餾出產(chǎn)品。
⑴步驟1中加入碘的作用是     。
⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是     ,反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是     。
⑶步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是     。
⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾,實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接     ;采用這種蒸餾方式的原因是     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

藍(lán)銅礦主要含xCuCO3·yCu(OH)2,還含有少量Fe的化合物,工業(yè)上以藍(lán)銅礦為原料制備Cu、CaCO3和CuSO4.5H2O。具體方法步驟如下:

已知:
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氫氧化物開始沉淀
1.9
7.0
4.7
氫氧化物完全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)藍(lán)銅礦的主要成分與焦炭高溫條件可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                     。
(2)從下列所給試劑中選擇:實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為            (填代號(hào))。
a.KMnO4     b.K2Cr2O7    c.H2O2      d.氯水
(3)在溶液B中加入CuO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH,則pH的范圍為           。
(4)由溶液C獲得CuSO4.5H2O,需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作,加熱蒸發(fā)至         時(shí)停止加熱。
(5)制備CaCO3時(shí),應(yīng)向CaCl2溶液中先通人(或加入)試劑②,則試劑②可以是            
(填代號(hào));
a.氨水        b.鹽酸       c.水蒸氣      d.NaOH溶液
如果不加人試劑②,則CaCl2溶液不能與CO2反應(yīng)生成CaCO3,請(qǐng)依據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
(6)為確定試劑①的用量,需測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度。實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取20.00mL 溶液A于錐形瓶中,用0.01200 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL,則溶液A中Fe2+的濃度為                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有     。
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                。
(3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4:過(guò)濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為     。(寫出計(jì)算過(guò)程)
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測(cè)得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其變化趨勢(shì)的原因可能為         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究。已知Ca(OH)2的分解溫度為580℃,鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃:根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡。

(1)實(shí)驗(yàn)中Ca(OH)2的作用是            。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是       
(2)為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)固體產(chǎn)物的成分,研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體,針對(duì)黑色氧化物固體,該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn):
假設(shè)一:固體為FeO
假設(shè)二:固體為Fe3O4
假設(shè)三:                       
①限選用下列試劑:鹽酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水,證明假設(shè)一不成立
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
假設(shè)一不成立
 
②為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分,用黑色固體進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                          ;檢驗(yàn)紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是                                            ;灼燒時(shí)盛放固體的儀器是         ;若假設(shè)二成立,黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是     g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

Na2SO3、SO2是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。
(1)某同學(xué)用下圖示裝置制取干燥純凈的SO2。

寫出制取SO2氣體的化學(xué)方程式          。請(qǐng)指出D裝置中的錯(cuò)誤       。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸,處理的方法是           。
(2)向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑:2 mol/LHCl,1 mol/L H2SO4,l mol/LBaCl2,l mol/LBa(NO3)2,0.1 mol/LAgNO3,CCl4,新制飽和溴水,新制飽和氯水。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①
在試管A中加入少量待測(cè)液,加入足量氯水,再加入四氯化碳,振蕩,靜置后觀察顏色。
                    ,證明待測(cè)液中含Br-。
步驟②
在試管B中加入少量待測(cè)液,                                     
                                     
                                     
有白色沉淀生成,
證明待測(cè)液中含SO42-。
步驟③
在試管C中加入少量待測(cè)液,滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性,加入幾滴______(填試劑),振蕩。
                    ,
證明待測(cè)液中含SO32-。
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

海水是巨大的資源寶庫(kù),工業(yè)上從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:

(1)可以用淀粉-KI試紙檢驗(yàn)操作I中是否有溴生成,其操作方法是___________________。
(2)操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;可以用碳酸鈉溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液,生成物中溴的化合價(jià)分別為+5和-1價(jià),操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯氣,則操作Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)溴苯是一種化工原料,可以用溴和苯反應(yīng)合成。實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖如下:

下表為苯、溴和溴苯的相關(guān)數(shù)據(jù):
 


溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸點(diǎn)/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
回答下列問(wèn)題:
(4)在A中加入30 .0mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在B中小心加入8.0 mL液態(tài)溴。向A中滴加液溴,反應(yīng)一段時(shí)間后,點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾。
①在該實(shí)驗(yàn)中, B裝置的名稱是__________,A的容積最適合的是_________(填編號(hào))
a.25mL      b.50mL      c.100mL    d.250mL
②收集溴苯時(shí),應(yīng)根據(jù)_________(填“C1”或“C2”)所顯示的溫度,其溫度應(yīng)為_________。
③在反應(yīng)開始后到收集溴苯之前,應(yīng)先將F裝置連接在D裝置后,用它可承接的物質(zhì)有_______________________(填化學(xué)式)。
④某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。
第一步:取少量反應(yīng)后F裝置中的溶液于試管中;第二步:向其中加入過(guò)量的稀硝酸;第三步:繼續(xù)滴加少量的硝酸銀溶液。如果有淺黃色沉淀生成則證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)。
該實(shí)驗(yàn)方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是__________________。

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