我們學(xué)習(xí)化學(xué)很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題,下列家庭小實驗不合理的是(  )
A.用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料
B.用淀粉和水檢驗食鹽中的碘元素
C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污
D.用食醋除去熱水壺中的水垢
B
食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在,用淀粉和水不能直接檢驗。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2+2K+Mg2+4+2H2O
為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:

(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因:_________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入________溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由圖可得,隨著溫度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會發(fā)生:CaSO4(s)+?CaCO3(s)+
已知298 K時,Ksp(CaCO3)=2.80×109,
Ksp(CaSO4)=4.90×105,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下列各組儀器或裝置,不能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A.a(chǎn)組:制備少量乙酸乙酯
B.b組:除去粗鹽水中的泥沙
C.c組:用CCl4提取碘水中的碘
D.d組:配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是
A.將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色,說明該氣體一定是SO2
B.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明該溶液一定不存在K
C.利用一束強光照射明礬溶液,產(chǎn)生光亮的“通路”,說明明礬一定發(fā)生了水解
D.向含X的溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱,無銀鏡現(xiàn)象,說明X中一定不含醛基

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中,下列正確的操作是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方法不正確的是
A.用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl
C.用丁達爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D.用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論均正確的是
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
溶液中一定含有CO32
B
向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有SO42
C
將某氣體通入品紅溶液中
溶液褪色
該氣體一定是SO2
D
將新制的Fe(OH)2露置于空氣中
白色固體迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色
Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:

回答下列有關(guān)問題:
(1)硼砂中B的化合價為        ,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為             。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為               。
(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl2溶液,其陰極反應(yīng)式為                 。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為                  。若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.610-12,當溶液pH=6時       (填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼,F(xiàn)將    0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為       滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為       。(提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗方法正確的是
A.用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯
B.用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C.用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

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同步練習(xí)冊答案