下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	濃H2SO4有吸水性	濃H2SO4可用于干燥氨氣
B	SO2有氧化性	SO2尾氣可用NaOH溶液吸收
C	Mg有還原性	電解MgCl2飽和溶液可制備Mg
D	NH3和HCl在水中溶解度很大	充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升

 

（16分）某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的
磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是　                       。
② 若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用            （填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                         。
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H⁺ + 4I-+ O₂ = 2I₂ + 2H₂O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8 mol·L^-1 KI溶液、0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A—C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 / mL	出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間 /s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍(lán)色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是              。
②A—C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是                      。
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是                                   。
④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)。
⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)
論             。

（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當(dāng)固體恰好完全溶解時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 40.32L，將反應(yīng)后的溶液平均分成三等份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L^-1NaOH溶液，至恰好達(dá)到最大沉淀，不考慮空氣中O₂的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分?jǐn)嚢瑁�至恰好達(dá)到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O₂的物質(zhì)的量為_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L^-1NaOH溶液，至Al(OH)₃沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計(jì)算原合金中鋁的質(zhì)量。（寫出解題過程）(4分)

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體

D．常溫下三者加入濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：微粒甲是（  ）
   　

A．Si

B．Na+

C．Al

D．SO2

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（  ）

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑，膨脹	濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無(wú)明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)
C	將一小塊K放入水中	產(chǎn)生氣泡，溶液變紅	K能置換出水中的氫,生成堿
D	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)

下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是（  ）
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因?yàn)殇X表面的一層致密氧化膜熔點(diǎn)比鋁高
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④將硅酸鈉浸透的濾紙?jiān)诰凭珶羯献茻�，因�(yàn)槭菨駷V紙溫度低所以不能燃燒

A．①③④

B．②③④

C．①③

D．①②④

（8分）
某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→→C+D+H₂O。請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　       。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是　　          　 。
（3）若A、C均含有鋁元素。①當(dāng)B是鹽酸時(shí)，C是　　       　  　　 ；
②當(dāng)B是NaOH時(shí)，C是　　       　　 。

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	規(guī)律	結(jié)論
A	較強(qiáng)酸可以制取較弱酸	次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸
B	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快	常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C	結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高	NH3沸點(diǎn)低于PH3
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

室溫下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解