（1４分）
一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無(wú)色溶液中可能含有“H⁺、OH^-、Na⁺、NO₃^-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H₂，問(wèn)該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H₂，說(shuō)明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學(xué)分析：若H⁺大量存在，則NO₃^-就不能大量存在。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝 置	現(xiàn) 象
	ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰

   
① 鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是______。
② 根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn)	內(nèi) 容	現(xiàn) 象
實(shí)驗(yàn)1	將濕潤(rùn)KI—淀粉試紙置于空氣中	未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2	用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體	試紙變藍(lán)

 a. 淺棕色氣體是______。
b. 實(shí)驗(yàn)1的目的是_______。
c. 實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）再假設(shè)：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在。
重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝 置	現(xiàn) 象
	ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象 ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

 
為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。
① 刺激性氣味的氣體是______。
② 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H₂生成，其化學(xué)方程式是______。
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO₃^?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習(xí)題中的無(wú)色溶液一定能大量存在的是Na⁺和OH^-。

甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)。

下列說(shuō)法不正確的是

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為

A．0.005 mol

B．0.010 mol

C．0.020 mol

D．0.030 mol

向x mL 2.0 mol·L^－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L^－1的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說(shuō)法不正確的是

A．x＝2y

B．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L

D．a(chǎn)的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g

實(shí)驗(yàn)：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl₂溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl₃溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

B．濾液b中不含有Mg2+

C．②中顏色變化說(shuō)明Mg (OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

D．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。
 
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為                 ；
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為        ；
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為                                               ；
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）。
①若圖b符合事實(shí)，則D的化學(xué)式為          ；
②若圖c符合事實(shí),則其pH變化的原因是                       （用離子方程式表示）；
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫(xiě)出A+D→C的熱化學(xué)方程式                                         ；

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過(guò)程如下：
Ⅰ.向廢金屬屑中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過(guò)量稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后過(guò)濾；
Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H₂SO₄，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；
Ⅳ.……
(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________、______________。
(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe^3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。
(3)步驟Ⅲ獲得CuSO₄溶液的離子方程式為_(kāi)___________。
(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na₂FeO₄，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.調(diào)pHNaClO/NaOH混合溶液
①測(cè)得濾液中c(Fe^2＋)為a mol·L^－1，若要處理1 m³濾液，理論上需要消耗25%的H₂O₂溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。
②寫(xiě)出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：_____________。

a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為

A．Fe Cu Al Ag Mg	B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe	D．Mg Ag Al Cu Fe

（14分）鐵、鋁、銅、硅及其合金材料在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）目前已冶煉出純度達(dá)99．9999％的鐵。下列關(guān)于純鐵的敘述錯(cuò)誤的是           
（填字母）。    

A．硬度比鋼小，熔點(diǎn)比鋼高	B．不能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同	D．在冷的濃硫酸中鈍化

E．在潮濕的空氣中放置不易生銹
（2）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉熔點(diǎn)較高的金屬。請(qǐng)寫(xiě)出用V₂O₅冶煉釩的化學(xué)方程式： 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
（3）①銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕形成一層綠色的銅銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　       　　　　　       　　　　　       
②工業(yè)上常以黃銅礦為原料，采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　               
③將銅粉放入稀硫酸中加熱并不斷鼓入空氣，銅溶解，產(chǎn)物只有硫酸銅與水 。
該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                  ,
此法比直接用濃硫酸與銅反應(yīng)有兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)：                           
                                                                  。                        
（4）制備高純硅的流程如下圖：

寫(xiě)出石英砂制備粗硅的化學(xué)方程式:
                                                         。

（10分）混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化，據(jù)此回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實(shí)驗(yàn)操作需要用到的玻璃儀器是         、            、            。 固體B的化學(xué)式為              。
（2）按要求寫(xiě)出上述過(guò)程①、②、③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式
①                                        。
②                                        。
③                                        。