向含0.14 mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經充分反應后，溶液中各溶質的物質的量判斷可能正確的是(    )

A．得0. 2 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3

B．剩0.04 mol Na2CO3，得0.20 mol NaCl

C．剩0.06 mol HCl，得0.14 mol NaCl和0.14 mol NaHCO3

D．得0.06 mol NaCl和0.08 mol NaHCO3

（6分）化學提高了人們生存的質量，生活質量的提高又促進了化學發(fā)展。
（1）檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于       性食品（填“酸性”或“堿性”）；
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。但長期大量使用會出現(xiàn)不良反應，如水楊酸反應。若出現(xiàn)水楊酸反應，應立即停藥，并靜脈滴注         溶液。
（3）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。
寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
                                  、                             。

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na＋總數不變	B．溶液中溶質質量不變
C．溶質的物質的量濃度不變	D．溶液的質量不變

下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是

A．Na2O2是白色固體，和­冷水作用得到Ｏ2和NaOH

B．Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水

C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被Ｏ2氧化生成Na2O2

D．都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物

粗鹽中含可溶性 CaCl₂、MgCl₂ 及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用① Na₂CO₃
② NaOH ③ BaCl₂④ HCl，加入的先后順序可以是

A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④

（10分）小明通過學習知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應。
[產生疑問]NaHCO₃溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
[進行試驗]小明將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結果產生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會生成碳酸鹽。此白色沉淀是         ；為了進一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
[作出猜想]①只有NaOH     ②有Na₂CO₃和NaOH    ③                
[實驗設計】步驟1：取少量上述實驗后的上層清夜于試管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），觀察到產生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有             ；
步驟2：將步驟1中反應后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為                             ，整個實驗過程中無氣泡產生，由此可知猜想②成立。
[拓展提高]若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時NaHCO₃溶液與Ca(OH)₂溶液反應的化學方程式為            。

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是

A．通過氯堿工業(yè)可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸、Na2CO3等

B．鹵水經過蒸發(fā)結晶可直接得到較純凈的MgCl2·6H2O晶體

C．直接加熱MgCl2·6H2O可得到較純凈的無水MgCl2

D．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

（14分）為除去粗鹽中的Ca²⁺. Mg²⁺. SO₄^2-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）
                                 ；  _______________________________
（2）在（1）中應使用除雜試劑的化學式__________，在（2）中的操作名稱是_______。
（3）從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。___________________________________________；
步驟③和④可否顛倒___________。
（4）若先用鹽酸再進行操作⑤，將對實驗結果產生影響，其原因是：
                                                                   
（5）判斷BaCl₂已過量的方法是                                           

除去NaCl溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、HCO₃^—等離子，通常采用以下幾種試劑：
①Na₂CO₃ ②BaCl₂ ③NaOH ④鹽酸，加入試劑的合理操作順序是

A．①②③④

B．③②①④

C．②③①④

D．①②④③

①將0．100 L 1．00 mol·L^－1的純堿溶液逐滴滴入0．100 L 1．25 mol·L^－1的鹽酸中；②將0．100 L 1．25 mol·L^－1的鹽酸逐滴滴入0．100 L 1．00 mol·L^－1的純堿溶液中；兩種操作產生CO₂的體積比為

A．5∶2

B．2∶5

C．2∶1

D．1∶1