（11分）新型陶瓷氮化鋁可用Al₂O₃高溫還原法制備：，用該法制得的產(chǎn)品中常含有少量雜質(zhì)。某同學(xué)擬通過下列實驗裝置測定產(chǎn)品中AIN的純度。
已知：AIN溶于強堿時會生成NH₃。

（1）從原料角度分析，AIN中的雜質(zhì)可能是   ，裝置A中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為       。
（2）裝置B中的試劑是____；裝置C中長頸漏斗的作用是         。
在上圖右邊的方框中，畫出所缺裝置圖，并注明裝置中的試劑。
（3）充分反應(yīng)后，需打開K₁，通入一段時間N₂，其目的是          。
（4）若樣品的質(zhì)量為mg，實驗前后裝置C增重ng，則樣品中AIN昀純度為         。

準確稱取6g鋁土礦（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）樣品，放入盛有100 mL H₂SO₄
溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。求

（1）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2）若b＝2.3，求鋁土礦中SiO₂的質(zhì)量分數(shù)。

鎂鋁合金共7.8g，與足量鹽酸完全反應(yīng)后，測得標況下共生成氣體8.96L。計算合金中鎂鋁的物質(zhì)的量各自是多少。

當燃燒鎂和某金屬組成的合金時，所形成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的2倍，則另一種金屬可能是

A．銅

B．鈉

C．鈹

D．鋁

下列是Al元素隨溶液的酸堿性變化的圖像，正確的是

A．	B．
C．	D．

實驗室用Al₂(SO₄)₃溶液制取Al(OH)₃，最合適的試劑是

A．NaOH

B．H2SO4

C．NH3·H2O

D．KOH

下列圖象縱坐標表示沉淀量，橫坐標表示加入x的物質(zhì)的量，下列實驗內(nèi)容與圖象正確的組合是
①NaAlO₂溶液中滴入HCl ②鹽酸酸化的MgCl₂、AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液  ③NaOH溶液中滴入AlCl₃溶液 ④AlCl₃ 溶液中滴入NH₃·H₂O

將100 mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到600 mL 0．1 mol·L^－1的NaOH溶液或600 mL 0．3 mol·L^－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al（OH）₃沉淀。則此AlCl₃溶液的濃度可能是（   ）

A．1 mol·L－1

B．0．5 mol·L－1

C．0．6 mol·L－1

D．0．4 mol·L－1

鋁熱反應(yīng)實驗如下：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起（先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔，用水潤濕），架在鐵架臺的鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿。將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條，引燃氧化鐵和鋁粉的混合物，反應(yīng)劇烈進行，發(fā)出耀眼的強光，生成鐵和氧化鋁。
（1）某同學(xué)為研究該實驗，查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Al[]	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	-

①該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？     （填“合理”或“不合理”）
②設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用的試劑是         ，反應(yīng)的離子方程式為                        。
③實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是            （填序號）。
A．濃硫酸       B．稀硫酸              C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液
（2）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（毫升）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（摩爾）的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
②在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
上述現(xiàn)象說明溶液中   、   、   結(jié)合OH^-的能力比   強（填離子符號）。
③B點與A點的差值為              摩爾。

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有                     。
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                   　，
反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式                     。
（3）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是                      。