【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是
A. 水玻璃可用作木材防火劑
B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C. 石英是制造太陽能電池的常用材料
D. 石灰石和純堿均是生產(chǎn)普通玻璃的原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:
(1)寫出N2的電子式 . 下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是 .
A.閃電 B.在加壓降溫的條件下使空氣中的氮?dú)庖夯?/span>
C.根瘤 D.合成氨車間
(2)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣.
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有多種,下面的裝置和選用的試劑中錯(cuò)誤的是 .
(3)氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅包石蕊試紙變藍(lán)的原因(用化學(xué)用語表示) .
(4)用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后,再通入空氣,同時(shí)將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi),錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是: .
A.H2 B.NO2 C.HNO3 D.NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式: .
(5)已知3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常溫常壓下,在一密閉容器中將15mLCl2和40mLNH3充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積為mL.
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L水中可溶解700LNH3 , 所得溶液的密度為0.9g/cm3 , 則氨水的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留一位小數(shù)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)研究,若把太陽光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:2H2O H2↑+O2↑.有下列幾種說法: ①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);
②氫氣是可再生能源;
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來,可改善生存條件.其中敘述正確的是( )
A.①②
B.③④
C.②③④
D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時(shí)SO3的濃度;
(2)該溫度下的平衡常數(shù);
(3)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示工業(yè)SO2催化氧化反應(yīng)過程中的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是( )
A. t2-t3,氣體總物質(zhì)的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)
B. t2時(shí),v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0
C. t1時(shí)刻,只有正方向的反應(yīng)沒有逆方向的反應(yīng)
D. t2-t3,處于靜止?fàn)顟B(tài),反應(yīng)不再發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素,A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素;B的+1價(jià)陽離子和C的﹣1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同昀電子層結(jié)構(gòu);D在C的下一周期,可與 B形成BD型離子化合物;E和C為同一周期元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)B元素在元素周期表中的位置 .
(2)畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(3)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是(舉一例、填化學(xué)式,下同)、離子是 .
(4)A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是 .
(5)D的單質(zhì)與B的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中
B. 用排空氣法收集NO
C. 用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣,經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣
D. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則a___1×10-14 (填“>”、“<”或“=”),作此判斷的理由是______。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。
(3)在t2℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________。
(4)t2℃下,將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=________。
(5)有H+濃度相同、體積相等的三種酸:a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸,同時(shí)加入足量的鋅,則開始反應(yīng)時(shí)速率大小順序?yàn)?/span>_____;反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小關(guān)系為____(用abc表示酸)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_____(填“偏大”“偏小”“無影響”);
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”“不相等”),所求中和熱________(填“相等”“不相等”),簡(jiǎn)述理由______________________________________;
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