【題目】下表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù):

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

-2

-4

-3

-1

-3

-4

試回答下列問(wèn)題:

(1)以上10種元素電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置:第_____周期,第_____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是________。

(2)H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是(用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序)__________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。

(4)I與氫元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為________;將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量,得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________,其中X與Cu2+之間以_____________鍵結(jié)合。

(5)下圖是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因:

a._________________________________。

b._________________________________。

(6) 如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu),則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為_________,若晶胞邊長(zhǎng)為a cm,則晶體的密度為_______________(用含a、NA的代數(shù)式表示)(g/mL)。

【答案】 O 4 VIII 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) N2 <Na< Si 7 1 三角錐形 [Cu (NH3)4]2+ 配位 HNO3是極性分子,易溶于極性的水中 HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵 12

【解析】20號(hào)元素中,AC都有最低價(jià)-2,處于VIA族,A+6價(jià),C只有-2價(jià),則AS、CO元素;E、J都有+4-4價(jià),處于IVA族,E的原子半徑較小,則EC元素、JSi;FI都有+5、-3價(jià),處于VA族,F的原子半徑大于I,則FP元素、IN元素;G+7、-1價(jià),為ⅦA族元素,GCl元素;D只有+3價(jià),為ⅢA族元素,原子半徑大于Si原子半徑,所以DAl元素;BH最高正價(jià)為+1,沒(méi)有負(fù)價(jià),處于IA族,B的原子半徑比Al原子半徑大很多,不能處于同周期,則BK,BH原子半徑相差不是太大,應(yīng)相鄰,則HNa。

(1)同周期自左而右電負(fù)性呈增大趨勢(shì),同主族自上而下電負(fù)性減小,故上述元素中電負(fù)性最大的元素是氧元素;比元素B原子序數(shù)大7的元素為Fe,處于第四周期VIII族;基態(tài)原子核外電子排布為:1s22s22p63s23p63d64s2([Ar]3d64s2),故答案我為:O;4;VIII;1s22s22p63s23p63d64s2([Ar]3d64s2);

(2)HNa,IN,JSi,其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的為N2NaSi;故答案為:N2NaSi;

(3)碳元素、氧元素及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子,該羧酸為CH3COOH,其分子中共形成7個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵;故答案為:7;1

(4)XNH3,NH3中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,有一對(duì)孤電子對(duì),所以NH3空間構(gòu)型為三角錐形,將NH3溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量,得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+,其中NH3Cu2+之間以配位鍵結(jié)合;故答案為:三角錐形;[Cu(NH3)4]2+;配位;

(5)1中的含氧酸為HNO3,HNO3易溶于水的原因aHNO3是極性分子,易溶于極性的水中;bHNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵;故答案為:HNO3是極性分子,易溶于極性的水中;HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵;

(6)JSi,EC,以晶胞頂點(diǎn)上的Si為例,與之距離最近的Si12,晶胞內(nèi)Si原子數(shù)目為+6×=4,晶胞內(nèi)C原子數(shù)目為4,晶胞邊長(zhǎng)為acm,則晶胞的體積為a3,晶體的密度為g/mL=g/mL=g/mL,故答案為:12; 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. t2時(shí),v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

C. t1時(shí)刻,只有正方向的反應(yīng)沒(méi)有逆方向的反應(yīng)

D. t2-t3,處于靜止?fàn)顟B(tài),反應(yīng)不再發(fā)生

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試回答以下問(wèn)題:

125t1t2,則a___1×10-14 (“=”),作此判斷的理由是______。

225℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L﹣1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH-)=__________。

3t2下,pH=10NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的OH-為濃度為_________。

4t2下,將pH=11NaOH溶液V1LpH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=________

5H+濃度相同、體積相等的三種酸:a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸,同時(shí)加入足量的鋅,則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率大小順序?yàn)?/span>_____;反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量大小關(guān)系為____(用abc表示酸)

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【題目】如圖表示真核細(xì)胞某些結(jié)構(gòu)的主要組成成分(字母是元素符號(hào)),下列敘述正確的是(  )

A. 結(jié)構(gòu)1功能的復(fù)雜程度主要是由圖中乙的種類和數(shù)量直接決定的

B. 物質(zhì)乙、丙的單體分別是氨基酸和核糖核苷酸

C. 原核細(xì)胞無(wú)結(jié)構(gòu)1,但含有乙、丙物質(zhì)

D. 該真核細(xì)胞的遺傳物質(zhì)主要是丙

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2上述的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) ______________________

3上述的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__________________。

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