以下實驗能獲得成功的是(　　)
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯和硝基苯采用分液的方法分離
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
D
考查物質(zhì)的鑒別。乙烯和乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確。苯和液溴在催化劑的作用下生成溴苯，而不是溴苯，B不正確。苯和硝基苯互溶，不能直接分液，C不正確。氧化銅在加熱的條件下能把乙醇氧化生成乙醛，而氧化銅被還原生成銅，所以正確的答案是D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W小組的同學開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗與質(zhì)量分數(shù)測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。
（一）補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關(guān)現(xiàn)象
（1）取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗
（2）_________________________________________則一定存在K+;
（3）___________________________________________________則一定存在CO32—。
（二）測定K2CO3質(zhì)量分數(shù)

（1）甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                               。
（2）乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K2CO3質(zhì)量分數(shù)       （填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進方案是                                       。
（3）丙同學用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                  ；Ⅱ                   ；Ⅲ            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是　　　　。
a.把過量的鐵粉與稀HNO3反應         
b．把鐵粉與過量的稀HNO3反應
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO3 中
【提出假設】
假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe2+。檢驗Fe2+的方法：　　　　　　，甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為：　　　　    　，甲同學檢驗出Fe2+，驗證了假設1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：　　　　　　　　　　。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2。請寫出在酸性條件下NO3－氧化Ag的離子方程式：　　　　　　。并幫乙同學完成下表中內(nèi)容（提示：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生，乙同學放棄了檢驗NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法）。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程)
預期現(xiàn)象和結(jié)論
①測定上述實驗用的Fe（NO3）3溶液的pH值
 
②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。
⑴某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。
①實驗中應選用的指示劑為      。
②下列操作導致測定結(jié)果偏高的有      。
a．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗
b．錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗
c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
⑵莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl－),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液[Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10－12,Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是      。
②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2，。下列有關(guān)說法你認為正確的有      。
a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+左移，導致滴定終點滯后。
b．若溶液中有銨鹽存在，當pH＞7.2時，則因可能生成[Ag(NH3)2]+，導致終點滯后。
c．滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl－及時釋放出來，防止滴定終點滯后。
⑶氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72－。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
滴定前
滴定后
1
0.10
16.20
2
0.30
15.31
3
0.20
15.19
試回答下列問題：
①___Cr2O72－+____Fe2++____ ________==_____Cr3++_____Fe3++____H2O
②計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

( 15 分）
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為         mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將   轉(zhuǎn)移到  中。
(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共22分）某實驗小組用下列裝置進行如下的實驗。 
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式
                                、                                  。
實驗小組在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，發(fā)現(xiàn)反應仍能繼續(xù)進行，說明該反應是  　  　　 反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是                              ；
乙的作用是                             。
（3）反應進行一段時間后，干燥的試管a中能收集到不同的物質(zhì)，那么收集到的有機物是（請?zhí)顚懫浣Y(jié)構(gòu)簡式）         ；集氣瓶中收集到的氣體的最主要成分是     。（填寫氣體的分子式）
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，實驗小組的同學認為這可能是存在副產(chǎn)物乙酸。除去該物質(zhì)，可以使用廚房中常見的一種化合物，該物質(zhì)為    。（填寫化學式或分子式）
（5）請寫出以上實驗涉及的有機物乙醇在生活生產(chǎn)中的一種具體應用：            。
（6）該實驗的目的是：                                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

     由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置



現(xiàn)象
二價金屬A不斷溶解
C的質(zhì)量增加
A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中電子流向是①_____________,溶液中H+向②____極移動.(用A、B填空)
裝置甲中負極的電極反應式是③_____________________________________________。
(2)裝置乙中B的金屬性比C④_____,正極的電極反應式是⑤______________________。
(3)裝置丙中A極的電極反應是⑥_______________,溶液的pH⑦________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是⑧_______________________________________。
(5).當丙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L時,D極失去的電子的物質(zhì)的量為⑨____________.若D為Zn,則D極質(zhì)量減輕⑩_______g.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是
A．乙烷和氯氣光照下制取純凈的氯乙烷B．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
C．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管D．在苯和溴水的混合物中加入鐵粉制取溴苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲同學用下圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。填寫下列空白處。

（1）儀器A、B的名稱分別是        、        。
（2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：
①                                                   ；
②將ag試樣放入儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；
③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；
④從儀器A中滴入濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；
（3）甲同學根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是                     （用含a、b、c的式子表示）
（4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結(jié)果偏低，丙同學認為結(jié)果偏低的原因可能是：
                                                     。
（5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當?shù)母膭�，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略）

選用的儀器
 
 
 
 
 
添加的藥品及必要的操作
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案