某校化學小組的同學開展K2CO3和NaCl的固體混合物中K2CO3的檢驗與質(zhì)量分數(shù)測定的探究實驗,他們提出下列實驗方案。
(一)補全以下檢驗混合物中存在K2CO3的實驗步驟及相關(guān)現(xiàn)象
(1)取混合物樣品溶于水,分別取少量溶液進行以下實驗
(2)_________________________________________則一定存在K+;
(3)___________________________________________________則一定存在CO32—
(二)測定K2CO3質(zhì)量分數(shù)

(1)甲同學用圖1所示裝置,把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后,測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                               。
(2)乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置,則所測K2CO3質(zhì)量分數(shù)       (填“偏大”、“偏小”、“不變”),你的改進方案是                                       。
(3)丙同學用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量,該裝置存在較多缺陷,從而導致實驗誤差,請你填寫其中的三點缺陷:I                  ;Ⅱ                   ;Ⅲ            
(一)2.用焰色反應(yīng),同時透過鈷玻璃片觀看燃燒的火焰,如果是紫色的;
3.加入氯化鋇溶液有白色沉淀,再加入鹽酸沉淀溶解生成無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體。
(二)(1)關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;
(2)偏小;將水換成飽和碳酸氫鈉溶液;
(3):①產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣,同時被堿石灰吸收,導致結(jié)果偏大;②反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出,導致結(jié)果偏小;③球形干燥管與空氣相通,也會吸收空氣中的CO2和水蒸氣,導致結(jié)果偏大;④實驗開始時,裝置內(nèi)的空氣中會有部分CO2也會被堿石灰吸收,導致結(jié)果偏大等。.
(一)鉀離子的檢驗一般用焰色反應(yīng),即用焰色反應(yīng),同時透過鈷玻璃片觀看燃燒的火焰,如果是紫色的,說明含有鉀離子;CO32的檢驗可以氯化鋇和鹽酸,即加入氯化鋇溶液有白色沉淀,再加入鹽酸沉淀溶解生成無色無味使澄清石灰水渾濁的氣體。
(二)(1)由于有注射器,所以檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;
(2)由于CO2能溶于水,造成收集的CO2體積減少,所以測定結(jié)果偏;改正的方法是減少CO2的溶解,所以可將水換成飽和碳酸氫鈉溶液。
(3)考查實驗的評價,根據(jù)實驗裝置圖即原理可知,存在的問題是①產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣,同時被堿石灰吸收,導致結(jié)果偏大;②反應(yīng)結(jié)束后裝置內(nèi)殘留的CO2氣體不能全部排出,導致結(jié)果偏;③球形干燥管與空氣相通,也會吸收空氣中的CO2和水蒸氣,導致結(jié)果偏大;④實驗開始時,裝置內(nèi)的空氣中會有部分CO2也會被堿石灰吸收,導致結(jié)果偏大等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是
A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42
C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

中學化學教材中,常借助于圖像這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關(guān)化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是
 
A.銅鋅原電池B.中和熱測定裝置C.離子交換膜法電解原理D.氨的制取裝置

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學方程式為
試回答:
(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量(m(CuO)、m(H2O))時,請用下列儀器設(shè)計一個簡單的試驗方案。

① 儀器連接的順序(用字母編號表示,儀器可重復使用)_________;
d中濃硫酸的作用是________,______;
實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是__________;
② 列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式_________;
③ 下列情況將使測定結(jié)果偏大的是________。(以下選擇填空不限1個正確答案,均用字母編號填寫)
A. CuO未全部還原為Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述儀器裝置,其它方案可選用測定的物理量有_______
A. m(Cu)和m(CuO)           B. m(N2)和m(H2O)
C. m(Cu)m(H2O)              D. m(NH3)和m(H2O)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)目前市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標準
GB5461
產(chǎn)品等級
一級
配料
食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)
20~50mg/kg
分裝日期
 
分裝企業(yè)
 
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學方程式(將化學計量數(shù)填于空白處)
   KIO3   KI+   H2SO4   K2SO4   I2   H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                             。
②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b 加入適量;
c 分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是                      
(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a 準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b 用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c 以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.00×103mol·L1的Na2S2O3溶液24.00mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                     。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是         mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)    mg/kg。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置設(shè)計正確,且能達到目的的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向FeC12溶液中通入適量C12
溶液由淺綠
色變?yōu)辄S色
C12的氧化性比FeC13的強
B
淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合
無銀鏡出現(xiàn)
淀粉沒有水解
C
向澄清石灰水中通入某種氣體
出現(xiàn)白色沉淀
該氣體一定是CO2
D
BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過濾,向濾渣中加入鹽酸
有氣體生成

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)                                            
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是              (從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入  B.分三次少量倒入  C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是        (從下列選出)。
A.用溫度計小心攪拌        B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
(4)實驗數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值(t2t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5
 
2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH               (取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)      。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時平視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后,用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下實驗?zāi)塬@得成功的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯和硝基苯采用分液的方法分離
D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色

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