Question

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO₃制備Fe(NO₃)₃溶液的方法，最佳的是　　　　。
a.把過量的鐵粉與稀HNO₃反應(yīng)         
b．把鐵粉與過量的稀HNO₃反應(yīng)
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO₃ 中
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假設(shè)2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^－能氧化Ag。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（2）甲同學(xué)為了驗(yàn)證假設(shè)1，取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，檢驗(yàn)Fe²⁺。檢驗(yàn)Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：　　　　    　，甲同學(xué)檢驗(yàn)出Fe²⁺，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立。請(qǐng)寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　　　　　　　　　。
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2。請(qǐng)寫出在酸性條件下NO₃^－氧化Ag的離子方程式：　　　　　　。并幫乙同學(xué)完成下表中內(nèi)容（提示：NO₃^－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生，乙同學(xué)放棄了檢驗(yàn)NO₃^－在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法）。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe（NO3）3溶液的pH值
②

Answer 1

（16分）（1）c （2分）
（2）取少量溶液于試管中，滴加1—2滴酸性KMnO₄溶液，振蕩（2分） 溶液的紫紅色褪去（2分）(或其它方法，但操作要與現(xiàn)象一致，否則只給操作分)
Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺  （2分）
（3）4H⁺+NO₃^- + 3Ag="NO" + 3Ag⁺ + 4H₂O（2分）

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫具體操作過程)	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	若銀鏡消失，假設(shè)②成立。（2分） 若銀鏡不消失，假設(shè)②不成立。（2分）
②配制相同pH值的稀硝酸溶液，并將適量此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)（2分）

（1）ab中均會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，且原料利用率不高。選項(xiàng)c中產(chǎn)生的污染性氣體最少，原料利用率高，答案選c。
（2）亞鐵離子的檢驗(yàn)常用酸性高錳酸鉀溶液溶液，即）取少量溶液于試管中，滴加1—2滴酸性KMnO₄溶液，振蕩，溶液的紫紅色褪去，即說明含有亞鐵離子。鐵離子氧化單質(zhì)銀的方程式為Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺。
（3）在酸性條件下NO₃^－能氧化Ag，反應(yīng)的方程式為4H⁺+NO₃^- + 3Ag="NO" + 3Ag⁺ + 4H₂O。由于乙同學(xué)放棄了檢驗(yàn)NO₃^－在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法，所以可以通過配制相同pH的硝酸溶液來和銀反應(yīng)，從而檢驗(yàn)在此酸性條件下NO₃^－是不是能氧化Ag。