Question

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變

Answer 1

【答案】CD

【解析】

甲池為原電池裝置，活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個(gè)池為原電池裝置，據(jù)此分析解答。

A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中NO3的濃度變大，故B錯(cuò)誤；

C. 若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g，物質(zhì)的量為，所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，如果乙池中是足量硝酸銀應(yīng)生成5.4g的銀，只生成1.6g，這說(shuō)明硝酸銀不足，可能含有硝酸銀，故C正確；

D. 用銅制U形物代替“鹽橋”，右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U型管的質(zhì)量不變，故D正確；

故選CD。