【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如圖所示:
下列說法正確的是( )
A.由黃銅礦到冰銅的反應中,氧化劑是空氣,還原劑是CuFeS2
B.氣體A中的大氣污染物可以用NaOH溶液或氨水吸收
C.將熔渣B用稀硫酸浸泡,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明熔渣B 中的鐵元素顯+3價
D.由泡銅到粗銅的反應為吸熱反應
【答案】B
【解析】
由流程可知,黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒,可生成、FeS,繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒,生成、Cu,生成氣體A為二氧化硫,、Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應得到粗銅,電解可得到精銅,以此解答該題。
A.由黃銅礦到冰銅的反應中,Cu元素的化合價降低,則為氧化劑,A錯誤;
B.A中的大氣污染物主要是二氧化硫,可以用NaOH溶液或氨水吸收,B正確;
C.將熔渣B用稀硫酸浸泡,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明浸泡液中含+3價的鐵元素,但不能肯定熔渣中一定含+3價的鐵元素(也可能是Fe2+在浸泡過程中被空氣中氧氣氧化所致),C錯誤;
D.由泡銅到粗銅的反應是鋁熱反應,為放熱反應,D錯誤。
故選B。
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【題目】依據(jù)原子結構,元素周期表填空
(1)某元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級,_______個原子軌道。
(2)銅原子核外電子排布式為_________________________,屬于第_____周期,______族。
(3)位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________,價電子的排布圖 ____________________。
(4)某元素原子的價電子構型為3d54s2,它屬于____區(qū)元素,最高正化合價為____,元素符號是_____
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. AlCl3溶液中滴加過量NH3·H2O:Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2O
B. 鈉與水的反應:Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C. NaHSO4溶液中加BaCl2溶液:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 氯氣與水的反應:Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
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【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中,不正確的是( )
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol·L-1
C.NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離
D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質,通常為無色、無味的氣體。上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.簡單陰離子的還原性:Y>W
B.簡單離子半徑:Z<Y
C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
D.W、Y、Z形成的化合物含有共價鍵
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’;
ii.R-HC=CH-R’;
iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,A的名稱是___。
(2)由C生成D的化學方程式是___。
(3)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是___;此反應同時生成另外一種與F互為同分異構體的有機副產物(不考慮立體異構),此有機副產物的結構簡式是___。
(4)下列說法正確的是___(填字母代號)。
a.G存在順反異構體
b.由G生成H的反應是加成反應
c.1mo1G最多可以與1mo1H2發(fā)生加成反應
d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應,均消耗2mo1NaOH
(5)試劑b是___。
(6)E有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物,并既能發(fā)生加聚反應又能發(fā)生水解反應的有___種(不考慮立體異構)。寫出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的物質的結構簡式:___。
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,則下列說法正確的是( )
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應
B.實驗過程中,甲池左側燒杯中NO3-的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U型物稱量,質量不變
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【題目】如下圖所示,將兩燒杯用導線相連,Pt、Cu、Zn、石墨棒分別為四個電極,當閉合開關后,下列敘述正確的是( )
A.Cu極附近濃度增大
B.Cu極為電解池陽極
C.電子由石墨棒流向Pt極
D.當石墨棒上有電子轉移時,Pt極上有生成
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【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉移0.4 mol電子時鐵電極的質量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應式為___________,放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應式是___________,該電極的電極產物共____________g。
(3)Cu電極的電極反應式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線,則x表示___________。
a.各U形管中產生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質量的減少量
c.各U形管中陰極質量的增加量
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