【題目】時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),

C.向氨水中加入固體,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則

【答案】B

【解析】

A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，但電離度減小，故A錯(cuò)誤；

B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，溶液中物料守恒為：c(Na+)=c(HF)+c(F-)，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-)，消去鈉離子的濃度可得：c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，所以c(HF)=2c(SO42-)，則c(SO42-)＜c(HF)，故B正確；

C．銨根離子的水解常數(shù)Kh=，溶液的溫度不變，水解常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．溶度積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2，則K1=K2，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說法正確的是（ ）

A.圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U型物稱量，質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器“”，僅僅需要一勺水，它便可以產(chǎn)生維持10小時(shí)手機(jī)使用的電量。其反應(yīng)原理為，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池可用Al作電極材料

B.在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成

C.電池正極發(fā)生的反應(yīng)為

D.當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

A.制備膠體：向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

B.除去溶液中的少量：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

C.檢驗(yàn)食鹽中是否含有：取少量食鹽溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.證明在相同溫度下：向溶液中滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的（ ）

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)

C.通過曲線變化，可估計(jì)Al(OH)3的溶度積約為1×10-20

D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中已無沉淀剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

取1mL20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱沒有磚紅色沉淀生成

溶液中未出現(xiàn)磚紅沉淀

蔗糖未水解

B

將C和SiO2的固體混合物加熱加熱

2C+SiO2Si+2CO↑

非金屬性：C>Si

C

向盛有2mL0.1molL-1的NaCl溶液的試管中逐滴加入幾滴0.1molL-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再逐滴加入0.1molL-1的KI溶液

白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，

D

向待測(cè)液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙未變紅

待測(cè)液中不存在NH4+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)選修：化學(xué)與技術(shù)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進(jìn)行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．過濾 B．洗滌 C．干燥 D．蒸餾

（2）過量的還原劑應(yīng)是________，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________；

（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示)．

（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常溫下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至________；

（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是________

A．電解法 B．熱還原法 C．熱分解法

（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷同為VA族元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關(guān)氮原子電子排布圖中，能量最低和最高的分別為____、___。

a． b．

c． d．

（2）是一種芳環(huán)硝化中間體，其中氮原子的雜化軌道類型為____，與互為等電子體的化合物分子是___（任寫一種，填化學(xué)式）。

（3）C、N、O是第二周期相鄰的三種非金屬元素，它們的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____；NH3是一種極易溶于水的氣體，其沸點(diǎn)比AsH3的沸點(diǎn)______(填“低”或“高”)，其原因是______。

（4）砷是制造新型半導(dǎo)體的材料，同時(shí)砷的化合物又具有較強(qiáng)的毒性。

1918年美國(guó)人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___；AsCl3分子的空間構(gòu)型為_____。

（5）2018年7月《Science》報(bào)道，BingLv等通過反應(yīng)：4BI3+As44BAs+6I2合成了具有極高導(dǎo)熱性的半導(dǎo)體新材料BAs。BAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

已知該晶胞參數(shù)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的密度ρ=_____g·cm3（用代數(shù)式表示，可不必化簡(jiǎn)）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案