【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。下列說(shuō)法不合理的是(　　)

A. 石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動(dòng)

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol

【答案】BD

【解析】

A、石墨Ⅰ電極上CO→CO2，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，故A不選；

B、甲池是原電池，陰離子移向負(fù)極，故CO32-向石墨Ⅰ極移動(dòng)，故選B；

C、乙池中左端Pt與原電池電源正極相連，為電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C不選；

D、乙池的陰極反應(yīng)為2H++2e-H2↑，若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2 mol，故選D；

綜上所述，本題應(yīng)選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的氧化亞銅和氧化銅混合粉末，將其均勻混合后分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少 6.4g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體 4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 3.6mol/LB. 3.2mol/LC. 2.8mol/LD. 2.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl�；卮鹨韵聠�(wèn)題：

（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號(hào))。

a.粗鹽溶解，濾去沉渣 b．加入鹽酸調(diào)pH c．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液 e．過(guò)濾

（2）向飽和食鹽水中先通入_______，后通入________

制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算。

（3）洗滌沉淀的具體操作是_____________________________。

方案二：利用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；

③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g。

（4）裝置A中試劑X應(yīng)選用_________________。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒(méi)有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問(wèn)題：

（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。

（2）D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 _______，該物質(zhì)與A2C反應(yīng)的離子方程式______。

（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的濃溶液加入G單質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是____________。

A.常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng) B.常溫下無(wú)現(xiàn)象 ，G單質(zhì)不溶解

C.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出氫氣 D. 受熱能發(fā)生反應(yīng)，開始放出是SO2

（5）用電子式寫出A2C的形成過(guò)程___________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)對(duì)于學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)至關(guān)重要。

（1）如圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)、b點(diǎn)分別代表的是 ___________、___________ （寫化學(xué)式），a比b的沸點(diǎn)高的原因是__________________________________。

（2）在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類似石英的CO2原子晶體。由此推測(cè)該CO2晶體中O—C—O鍵角為__________，與石英相比該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)________（“更高”或“更低”），理由是_________________________________。

（3）利用銅萃取劑M可通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集:

①M(fèi)所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>____，其中氮原子以__軌道與氧原子形成σ鍵。

②M與W（右圖）相比，M的水溶性較小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性較小的主要原因是___________________________________。

（4）常用表示分子中的大π鍵，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，例如苯分子中的大π鍵可表示為。已知吡咯（下圖）中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)且吡咯分子中也含有大π鍵，請(qǐng)問(wèn)：吡咯分子中的大π鍵應(yīng)表示為________，吡咯分子中N原子的雜化類型為 ________，1mol吡咯分子中所含的σ鍵數(shù)目為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m－n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m－n)的關(guān)系見(jiàn)下表．

m－n

0

1

2

3

含氧酸強(qiáng)度

弱酸

中強(qiáng)

強(qiáng)

很強(qiáng)

實(shí)例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

試回答下列問(wèn)題：

（1）按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于_____酸。

（2）按此規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>_______________。

（3）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，但酸性強(qiáng)弱相差很大．已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)__________________、________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是無(wú)機(jī)物 A~J在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中C為紅棕色氣體；H和I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)；過(guò)量I與 D溶液反應(yīng)生成A。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)H元素在周期表中的位置是________；寫出①的離子反應(yīng)方程式：_________；檢驗(yàn)E溶液中陽(yáng)離子的最佳試劑為________。

(2)這類反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬。用MnO2冶煉金屬錳的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)SCR技術(shù)處理機(jī)動(dòng)車尾氣時(shí)，在催化條件下利用氨氣與C反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)F與NaClO、NaOH溶液反應(yīng)，可制得一種“綠色”高效凈水劑K2FeO4。每生成1molFeO42-時(shí)轉(zhuǎn)移____________mol電子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說(shuō)法不正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案