【題目】聯(lián)合國大會將2019年定為化學(xué)元素周期表國際年,顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置:

周期

IA

0

1

a

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

b

e

d

3

c

f

g

h

i

j

(1)因在元素b的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn),97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎,b原子結(jié)構(gòu)示意圖為____;此類電池工作時,將___能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)a~j10種元素中,最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有___(填數(shù)字);金屬性最強的元素有_____(寫元素符號)

(3)元素g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:_______

(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物是______(寫化學(xué)式);

(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性,在一定條件下能與常見氧化劑發(fā)生反應(yīng),寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______

【答案】 化學(xué) 6 Na Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O HCl 2SO2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

根據(jù)元素周期表可得元素aH、bLicNa、dF、eBfMg、gAl、hP、iS、jCl

(1) bLi,核電荷數(shù)和核外電子數(shù)是3,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鋰電池工作時,是原電池,原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2) K層有2個電子,最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有F、BAl、P、SCl,共有6種;同周期元素金屬性從左到右逐漸減弱,同主族元素從上到下金屬性逐漸增強,所以金屬性最強的元素是Na;

(3) 元素g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水,所以與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O;

(4)hi、j三種元素的氣態(tài)氫化物為PH3H2S、HCl,同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,最穩(wěn)定的氫化物是HCl;

(5)元素i的一種氧化物SO2常用于漂白紙漿、草帽辮等。SO2具有還原性,能與氧化劑反應(yīng),如:2SO2+O2 2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用電化學(xué)原理可同時將SO2、CO2變廢為寶,裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確的是

A. a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 裝置工作時,電子從c極流入b

C. b極消耗16gO2,則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16g

D. d電極反應(yīng)式為CO2+6H++6e=CH3OH+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含硼、氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____;基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

(2)的空間構(gòu)型是________;HNO3的酸性比HNO2強,試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______________。

(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸,與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3Na2HPO3兩種鹽,則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

(4)Zn2+可與CN、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。

CN 的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有__個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ ΔH0。

1)常溫常壓下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=__;(精確值)下列方法中,可以使0.10mol·L1CH3COOH的電離程度增大的是___

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L1NaOH溶液

2)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=38×1014,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=___(保留三位有效數(shù)字)。

3)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水,請回答下列問題:

ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H的濃度由大到小的順序是(填序號)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___

4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/LCH3COOHb mol/LBaOH2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2cBa2+)=cCH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是人們在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為廣泛的一種金屬。請回答下列問題:

1)某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬性比銅的強,設(shè)計了如下幾種方案,其中合理的有___(填序號)。

A.鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅

B.鐵、銅與氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3CuCl2

C.銅片置于FeCl3溶液中,銅片逐漸溶解

D.鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中,鐵片上有氣泡產(chǎn)生,而銅片上無氣泡產(chǎn)生

E.常溫下,將鐵片和銅片分別置于濃硝酸中,鐵片不溶解,而銅片溶解

2)請你另設(shè)計一個能證明鐵的金屬性比銅的強的實驗。要求:該實驗方案的原理不同于(1)中任何一個方案。

①畫出實驗裝置圖并注明所需藥品___。

②寫出實驗過程中的主要現(xiàn)象:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

1)如圖是1 mol NO21 mol CO反應(yīng)生成CO2 NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________________________________

2)在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH0,其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表:

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請回答下列問題:

試比較K1、K2的大小,K1 ______ K2(、”)。

下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 b3v(N2) v(H2)

c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

③400℃時,反應(yīng) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K_________。當(dāng)測得NH3、N2H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L11 mol L1時,則該反應(yīng)的v(N2)______v(N2)(”)。

3)在容積為2 L的密閉容器中,充入一定量CO2H2合成甲醇(CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-58 kJ·mol1),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖。

溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)______mol·L1·min1。

圖示的溫度T1______T2(填、)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2+2H+ +O2

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收其充分吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(

編號

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④

B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③

C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液為堿性

D.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=VaVb),若混合后溶液pH5,則VaVb911

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:

(1)PCl5分解生成PCl3Cl2的熱化學(xué)方程式____________________;上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.8molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率α2α2________α1(大于、小于等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將PCl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________

(3)PCl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5ΔH3____________。

.某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實驗時,將2支試管編號為①②,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實驗,記錄的時間數(shù)據(jù)是:16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置,并寫出實驗結(jié)論。

試管編號

加入3%Na2S2O3

H2O

加稀鹽酸(15)

出現(xiàn)渾濁時間

3mL

3mL

5

a._____s

4mL

2mL

5

b._____s

(1)將對應(yīng)①②的時間分別寫出:a.____________b.____________。

(2)實驗結(jié)論____________________________________

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案