【題目】I.紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3PCl5,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:

(1)PCl5分解生成PCl3Cl2的熱化學方程式____________________;上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度T1時,在密閉容器中加入0.8molPCl5,反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于________;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率α2,α2________α1(大于、小于等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將PCl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。

(3)PCl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5ΔH3____________。

.某學生做濃度對化學反應(yīng)速率的影響的實驗時,將2支試管編號為①②,并按下表中物質(zhì)的量進行實驗,記錄的時間數(shù)據(jù)是:16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置,并寫出實驗結(jié)論。

試管編號

加入3%Na2S2O3

H2O

加稀鹽酸(15)

出現(xiàn)渾濁時間

3mL

3mL

5

a._____s

4mL

2mL

5

b._____s

(1)將對應(yīng)①②的時間分別寫出:a.____________,b.____________

(2)實驗結(jié)論____________________________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學方程式_______________________________________________。

【答案】PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g)ΔH=+93kJ·mol1 25% 大于 因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成 399kJ·mol1 28s 16s 反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O

【解析】

I(1)據(jù)圖可知1molCl2(g)1molPCl3(g)合成1molPCl5(g)需要釋放93kJ熱量;依據(jù)分解率=×100%計算PCl5的分解率;吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正向移動;

(2)根據(jù)化學平衡移動原理分析;
(3)根據(jù)蓋斯定律計算解答;

Na2S2O3在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應(yīng);兩組實驗的唯一變量為Na2S2O3的濃度,時間越短說明反應(yīng)速率越大,據(jù)此判斷濃度對反應(yīng)速率的影響。

(1)結(jié)合分析可知1molPCl5分解成PCl3Cl2需要吸收93kJ的能量,則反應(yīng)的熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=+93kJmol-1;在密閉容器中加入0.8molPCl5,反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6molPCl5,分解的PCl50.2mol,分解率=×100%=25%;PCl5分解的反應(yīng)焓變大于0,為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正向移動,所以分解率α2大于α1;

(2)因為PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度太高,不利于PCl5的生成,所以工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將PCl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5;

(3)根據(jù)蓋斯定律,PCl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的,PCl2分兩步反應(yīng)生成1 molPCl5的熱化學方程式:
P(s)+Cl2(g)=PCl3(g);△H1=-306 kJ/mol;
Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g);△H2=-93 kJ/mol;
依據(jù)蓋斯定律可知:①+②得:P(s)+Cl2(g)=PCl5(g),△H=-306 kJ/mol+(-93 kJ/mol)=-399 kJ/mol;

(1)反應(yīng)物硫代硫酸鈉的濃度②>①,其他條件相同,所以反應(yīng)速率②>①,反應(yīng)時間①>②,所以a=28s,b=16s;

(2)對于一個化學反應(yīng),在其他條件不變時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快;

(3)Na2S2O3在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì),根據(jù)電子守恒和元素守恒可得方程式為Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國大會將2019年定為化學元素周期表國際年,顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置:

周期

IA

0

1

a

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

b

e

d

3

c

f

g

h

i

j

(1)因在元素b的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻,97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學獎,b原子結(jié)構(gòu)示意圖為____;此類電池工作時,將___能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)a~j10種元素中,最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多的元素有___(填數(shù)字);金屬性最強的元素有_____(寫元素符號)。

(3)元素g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:_______;

(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物是______(寫化學式)

(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性,在一定條件下能與常見氧化劑發(fā)生反應(yīng),寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式:_______ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100℃時,將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是)

N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A.①④⑧B.②③⑤⑥⑦C.只有①④D.只有⑦⑧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.根據(jù)表格信息,請回答下列問題:

化學反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)

K1

1.47

2.15

Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)

K2

2.38

1.67

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)

K3

?

(1)反應(yīng)①是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達式_______________________

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1、K2表示)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動,可采取的措施有____(填寫字母序號)

A.縮小反應(yīng)容器的容積B.擴大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

①可見反應(yīng)在t1、t3t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2________;t8________

②若t4時降壓,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。__________

25℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇(CH3OH)完全燃燒,當恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出363.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-HA-H++A2-。

NaHA溶液的pH_____Na2A溶液的pH(填大于、小于或等于)。

②某溫度下,若向0.1mol/LNaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中,一定正確的是 _____________。

A.c(H+).c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(2)常溫下,若在0.1mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=_________ (Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

(3)HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) H<0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=____,則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1=_____(K表示)

②當反應(yīng)達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)_______,HI的分解率為______

③能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(HI)不變 C.c(I2)=c(H2) D.v(I2)=v(H2)

(4)若該反應(yīng)800℃達到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時刻,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2mol/Lc(I2)=1mol/L,c(H2)=1mol/L,則該時刻,反應(yīng)向______(正向逆向,下同)進行,若升高溫度,反應(yīng)向______進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻是一種銀白色的堅硬金屬,鉻的工業(yè)用途很廣,主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè),這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源。請回答下面與鉻有關(guān)的一些問題。

(1)工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示:

①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為:8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。該反應(yīng)中氧化劑是___(填化學式),生成1molCr(OH)3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol;

②步驟IV中電解Cr2O3的陽極反應(yīng)式為___;

(2)某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如圖2,A為電源的___(正極”“負極”),陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為___

(3)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度。它是在強酸并加熱條件下,用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量,換算成相當于O2的含量(mg/L)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD),過程如下:

.VamL水樣于錐形瓶,加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液;

.加碎瓷片少許,然后慢慢加入少量硫酸,混合均勻,加熱;

.反應(yīng)完畢后,冷卻,加指示劑,用cmol/L的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反應(yīng)成Cr3+)。

①Ⅰ中,量取K2Cr2O7溶液的儀器是___

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是___;

③該水樣的化學需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表達式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.現(xiàn)有下列物質(zhì):

HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3NaHCO3s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3H2CO3⑩鹽酸

1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有__________(填序號),屬于弱電解質(zhì)的有__________(填序號)。

2)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:④__________;⑤__________;⑨__________。

Ⅱ.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢.為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的__________(填序號)。

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,

已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。

請回答下列問題:

(1)B的分子式為______________,反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________

(2)C所含官能團的名稱為__________________________________________。

(3)反應(yīng)的化學方程式為_________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________________

(4)寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________________

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。(合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜硅系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu)基態(tài)時的電子排布式為____________;

(2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則這3種元素的第一電離能I1從大到小順序為(用元素符號表示)_______________________________;用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋_________________________

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具 有孤對電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的雜化軌道類型為__________,N原子的雜化軌道類型為 ______________ ,B與 N之間形成 __________________ 鍵。

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu);金剛砂晶體屬于____________(填晶體類型)在SiC結(jié)構(gòu)中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ______________

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