6．制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）反應開始前已向儀器 A 的名稱是三頸燒瓶．裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯與液溴混合液．右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵．
（2）為了驗證此反應式取代反應，甲同學，向錐形瓶中的液體加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生．乙同學認為，生成的HBr中常混有溴蒸氣，此時用AgNO3溶液對HBr的檢驗結(jié)果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸氣．在B與錐形瓶之間連接一個如圖所示的裝置，你認為該裝置中可以加入苯或CCl4液體．

分析 （1）根據(jù)儀器的形狀確定名稱；制額備溴苯使用的反應物是苯、液溴，鐵做催化劑，據(jù)此回答反應器中的藥品，
苯和液溴反應的產(chǎn)物喝和水是互溶的；
（2）除去溴單質(zhì)，但是不影響HBr的檢驗，可以采用溴單質(zhì)溶于有機溶劑的明顯顏色變化來進行．

解答 解：（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是反應物苯和液溴，右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)水的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵，以制得較純的溴苯，故答案為：三頸燒瓶；苯和液溴混合液；洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵；
（2）除去混在HBr中的溴蒸氣，可以用苯或CCl4，溴單質(zhì)在其中的溶解度很大，但是HBr不溶于其中，故答案為：苯或CCl4．

點評 本題考查了溴苯的制備方法，注重了基礎(chǔ)知識考查，根據(jù)所學知識完成即可，本題難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol，1.5mo1 H2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，3NA個H（用NA表示）．含有96gO，共有10.5mol原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生產(chǎn)I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在標準狀況下放出2.24L氫氣向反應后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為中和過量的硫酸，消耗2mol/L的氫氧化鈉溶液100mL．求：
（1）Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量．
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水（填儀器名稱和操作方法）．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設計了三種方案：
上述三種方案中，甲方案不可行，從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應該先經(jīng)過檢驗是否漏水，再用水清洗干凈，
然后再標準液潤洗，方可裝入標準液．排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是快速放出液體．在滴定時，左手操作滴定管活塞．
（6）寫出計算CuSO4•5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式（要求帶單位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作會導致CuSO4•5H2O含量的測定結(jié)果偏高的有cd．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
在水中的溶解度微溶微溶微溶
（1）儀器d的作用是吸收HBr防污染．
（2）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發(fā)而影響產(chǎn)率．
（3）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C6H6、Br2 （填化學式）．
（4）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯．已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程為：

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學式）．
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，傳統(tǒng)的凈化方法是反硝化凈化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2，該反硝化方法可用半反應（同電極反應式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）；

Ⅰ．陽極的電極反應為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮氣的原因為電解時，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應使堿性增強，與向陰極移動的銨根離子反應生成氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，其中反應物的總能量高于生成物的總能量的是（　�。�
①NaOH溶液中加入鹽酸  ②由乙醇制C2H4　③鋁熱反應  ④由氯酸鉀制O2．
A．①②B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.2mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的 Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．
（1）當加入100mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，其物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1．
（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為150mL，所得溶液中溶質(zhì)為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol•L-1．

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