14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

分析 A．酸性條件下不可能生成OH-；
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+；
C．鈉和水反應(yīng)劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣；
D．生成膠體而不是沉淀．

解答 解：A．酸性條件下不能生成氫氧根離子，原子得守恒，酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故B正確；
C．鈉和水反應(yīng)劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，應(yīng)生成氫氧化銅、氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C錯(cuò)誤；
D．生成膠體而不是沉淀，應(yīng)為Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意方程式的書寫以及配平，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知金屬硫化物和溶解性比較復(fù)雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS、Ag2S為難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的硫化物，下列硫化物和酸的反應(yīng)不正確的是（　�。�
A．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB．FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4
C．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D．ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)概念的敘述正確的是（　　）
A．有兩種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定屬于化合物
B．僅含一種元素的物質(zhì)一定為純凈物
C．既能和酸又能和堿發(fā)生反應(yīng)的氧化物一定為兩性氧化物
D．既含有金屬元素又含有非金屬元素的化合物一定為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．3.2g某氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，則甲的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．40 g•mol-1B．22 g•mol-1C．64D．22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中與CH3C≡CCH3互為同分異構(gòu)體的是．（　�。�
A．B．CH≡CCH3C．CH2=CHCH=CH2D．CH3CH2C≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．把碳-12原子質(zhì)量假設(shè)為ng．若某原子質(zhì)量為wg．則該原子的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{12W}{n}$B．$\frac{12n}{W}$C．6.02×1023WD．12×6.02×1023W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$ClB．鈉原子的電子式
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）反應(yīng)開始前已向儀器 A 的名稱是三頸燒瓶．裝在左側(cè)分液漏斗中的藥品是苯與液溴混合液．右側(cè)分液漏斗中的物質(zhì)的作用是洗滌溴苯或除去溴苯中溶解的液溴與三溴化鐵．
（2）為了驗(yàn)證此反應(yīng)式取代反應(yīng)，甲同學(xué)，向錐形瓶中的液體加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生．乙同學(xué)認(rèn)為，生成的HBr中常混有溴蒸氣，此時(shí)用AgNO3溶液對HBr的檢驗(yàn)結(jié)果不可靠，要除去混在HBr中的溴蒸氣．在B與錐形瓶之間連接一個(gè)如圖所示的裝置，你認(rèn)為該裝置中可以加入苯或CCl4液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符號代碼（陰影處為族序數(shù)）
（1）下列說法正確的是BC（雙選）．
A．隨著原子序數(shù)遞增，B、C、D、E、F元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大
B．H元素對應(yīng)的單質(zhì)能被濃硫酸、濃硝酸鈍化
C．I元素是一種親氧元素，其對應(yīng)的氧化物是一種能和堿反應(yīng)的耐高溫物質(zhì)
D．原子半徑：I＜J＜K＜L
（2）海水中C元素和L元素組成的某物質(zhì)含量豐富，請寫出以該物質(zhì)的水溶液為原料制取L單質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑（不能使用本題元素代碼，請用真實(shí)的元素符號書寫方程式，下同）．
（3）元素F對應(yīng)的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)而爆炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
（4）元素H對應(yīng)的單質(zhì)是人們生活中一種重要的金屬材料，但是用該單質(zhì)制作的餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放堿性食物，請用離子方程式表示其中的原因：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）Cu在地殼中的含量遠(yuǎn)比H要小，但卻是人類歷史上最早使用的金屬材料．金屬Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸鈉，溶液卻由無色變成藍(lán)色，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．

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