常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）
常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說明M+的水解程度大于MOH的電離程度，故答案為：＜．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：
⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是： 
A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
C．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積的0.5mol?L-1的鹽酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．導(dǎo)電能力：相同
B．導(dǎo)電能力：前者大于后者
C．溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目：前者大于后者
D．溶液中自由移動(dòng)離子的濃度：前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl兩種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）前者和后者的關(guān)系正確的是（　�。�
A．大于B．等于C．小于D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（　�。�
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多
B．它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．兩種溶液的pH相同
D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　�。�
①②③④
pH121222
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，會(huì)使其水解平衡逆向移動(dòng)；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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