下列判斷正確的是（　�。�
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C．常溫下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
A．同溫下，酸的電離程度越小其酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液的PH越大，所以等濃度等體積NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp和在純水中的Ksp是相等的，故B錯(cuò)誤；
C．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子水解程度，根據(jù)電荷守恒得c（A-）＞c（Na+），因?yàn)樗岬碾婋x程度較小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氫氧根離子和氫離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．用鉑電解電解飽和食鹽水時(shí)，如果只生成氯氣和氫氣，二者的體積相等，實(shí)際上不相等，說明陽極上有氧氣生成，所以實(shí)質(zhì)上電解的是氯化氫和水，要使溶液恢復(fù)原狀，則應(yīng)該加入鹽酸溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為______，稀釋后兩溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）體積相同，pH均等于3的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加入等濃度的NaHCO3的溶液，開始時(shí)放出二氧化碳的速率鹽酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解釋你所填選項(xiàng)的理由______．
（4）如何證明醋酸是弱酸？______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是（　�。�
A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4�、贑H3COONa�、跱aNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號(hào)填寫）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的電離程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　�。�
A．通入HClB．加少量NaOH固體
C．加水D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．中和時(shí)所需NaOH的量B．c（H+）
C．c（OH-）D．c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（2我c4?廣州一模）對(duì)于常溫下我.cmol?L-c氨水和我.cmol?L-c醋酸，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol?L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C．0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D．0.1mol?L-1醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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