等體積的0.5mol?L-1的鹽酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是（　�。�
A．導(dǎo)電能力：相同
B．導(dǎo)電能力：前者大于后者
C．溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者
D．溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者
氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)只有部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，
A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B正確；
C．鹽酸溶液中離子濃度大于醋酸，二者體積相等，所以鹽酸中自由移動離子數(shù)目大于醋酸，故C正確；
D．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中自由移動離子的濃度大于醋酸，故D正確；
故選：A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì),但與水反應(yīng)的產(chǎn)物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是(  )  
A．NH3B．Cl2C．IClD．(CH3CO)2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（　�。�
A．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
B．次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑
C．次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色
D．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能證明HNO2是弱酸的是（　�。�
A．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列有關(guān)酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光很暗
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體．
A．③⑧B．③④⑥C．②④⑦⑧D．②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol?L-1的下列5種溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）______．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=______．
（3）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是______（用編號填寫）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1mol/L的甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．常溫下，NaA溶液的pH=9
B．0.01mol?L-1HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

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