下列對各種平衡體系的敘述中,完全正確的一組是( 。
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水,所需同一濃度鹽酸的體積不同;
②常溫下,在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,會使其水解平衡逆向移動;
③某溫度下,容積一定的密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)△H>0,平衡后,升高溫度,c(Z)增大;
④高溫加熱MgCl2?6H2O晶體的產(chǎn)物為MgCl2和H2O;
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅,其原因是溶液中存在如下平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+);
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,平衡向溶解的方向移動;
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀.
A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥⑦
①因O.OL×0.1moL/L=0.1L×0.01moL/L,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,消耗的鹽酸的物質(zhì)的量也相同,故錯誤;
②醋酸鈉水解生成醋酸,加入冰醋酸,醋酸濃度增大,則平衡向逆向移動,故正確;
③正反應吸熱,溫度升高,平衡向正反應方向移動,c(Z)增大,故正確;
④加熱氯化鎂溶液,促進鎂離子的水解,最終得到氫氧化鎂,故錯誤;
⑤碳酸鈉為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,可使酚酞試液變紅,故正確;
⑥碳酸鈣溶液中通入二氧化碳,可生成碳酸氫鈣,平衡向溶解的方向移動,故正確;
⑦碘化銀的溶度積小于氯化銀,則在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入碘化鉀固體,氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀,故正確.
故選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度______.(填“>”、“<”、或“=”)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關說法錯誤的是( 。
A.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
B.鉛蓄電池中,電解質(zhì)溶液是硫酸溶液
C.CuSO4溶液蒸干灼燒得到CuO固體
D.在原電池的負極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

不能證明HA是弱酸的是( 。
A.常溫下,NaA溶液的pH=9
B.0.01mol?L-1HA溶液的pH=4
C.pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
D.HA溶液跟鋅反應,放出H2很慢

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有0.1mol?L-1的三種溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列說法正確的是(  )
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+
B.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-
C.溶液①、②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+
D.溶液①、③等體積混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

(2我c4?廣州一模)對于常溫下我.cmol?L-c氨水和我.cmol?L-c醋酸,下列說法正確的是( 。
A.0.1mol?L-1氨水,溶液的pH=13
B.0.1mol?L-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
C.0.1mol?L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-
D.0.1mol?L-1醋酸與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列與化學概念有關的說法正確的是
A.電解、電離的過程都需要消耗電能
B.元素的非金屬性越強,對應單質(zhì)的活潑性一定越強
C.有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應
D.只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關化學用語的表示正確的是
A.中子數(shù)為20的氯原子符號為
B.乙烯的結構簡式為CH2CH2
C.C60和石墨互為同位素
D.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na+ HCO3-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是( )
A.吸熱反應一定是反應物總能量大于生成物的總能量
B.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
C.強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強,弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱
D.在海輪外殼上鑲入鋅塊,可減緩船體的腐蝕速率

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