14.有機(jī)物A只含C、H、O三種元素,其相對(duì)分子質(zhì)量為76.為測(cè)定A的化學(xué)式,取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過(guò)盛有濃硫酸的試劑瓶,試劑瓶增重3.6克,繼續(xù)通過(guò)盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶,試劑瓶增重6,6克.
(1)A的分子式為C3H8O2;
(2)A只含有一種官能團(tuán),且紅外光譜圖如圖1:
據(jù)此推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(已知:同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu))
CH3CH(0H)CH2OH,CH2(OH)CH2CH2OH;
(3)若A的核磁共振氫譜只有三個(gè)吸收峰,請(qǐng)寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑;
請(qǐng)寫出A與氧氣(加熱,銅做催化劑)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O.

分析 (1)通過(guò)濃硫酸增重3.6g是水的質(zhì)量,飽和氫氧化鈉溶液增重6.6克是生成二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算水、二氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)原子守恒計(jì)算C原子、氫原子的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算C原子、氫原子的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算有機(jī)物中O原子的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量,確定最簡(jiǎn)式,結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算該有機(jī)物的分子式.
(2)紅外光譜顯示A分子中只有“C-C”鍵、“C-H”鍵和“O-H”鍵的振動(dòng)吸收,據(jù)此結(jié)合有機(jī)物的分子式,推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)A的核磁共振氫譜只有三個(gè)吸收峰,分子中含有3種H原子,據(jù)此結(jié)合A的分子式與紅外光譜確定A的結(jié)構(gòu),書寫方程式.

解答 解:(1)通過(guò)濃硫酸增重3.6g是水的質(zhì)量,水的物質(zhì)的量為:$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol,故n(H)=2×0.2mol=0.4mol,m(H)=0.4mol×1g/mol=0.4g,飽和氫氧化鈉溶液增重6.6克是生成二氧化碳的質(zhì)量,二氧化碳的物質(zhì)的量為:$\frac{6.6g}{44g/mol}$=0.15mol,故n(C)=0.15mol,m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g,故有機(jī)物A中m(O)=3.8g-0.4g-1.8g=1.6g,故n(O)=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol,所以n(C):n(H):n(O)=0.15mol:0.4mol:0.1mol=3:8:2,最簡(jiǎn)式為C3H8O2,該最簡(jiǎn)式中H原子已經(jīng)達(dá)到飽和,則其最簡(jiǎn)式即為分子式,
故答案為:C3H8O2
(2)根據(jù)圖示可知,紅外光譜顯示A分子中只有“C-C”鍵、“C-H”鍵和“O-H”鍵的振動(dòng)吸收,同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定
故符合結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH(0H)CH2OH  CH2(OH)CH2CH2OH,
故答案為:CH3CH(0H)CH2OH、CH2(OH)CH2CH2OH;
(3)A的核磁共振氫譜只有三個(gè)吸收峰,分子中含有3種H原子,結(jié)合有機(jī)物A的紅外光譜可知,A為CH2(OH)CH2CH2OH,A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2(OH)CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑;
A與氧氣(加熱,銅做催化劑)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O,
故答案為:CH2(OH)CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑;CH2(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定,題目難度中等,利用原子守恒確定有機(jī)物的分子式是解題的關(guān)鍵,注意掌握燃燒法沉淀有機(jī)物最簡(jiǎn)式的原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ.則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol.
(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ•mol-1):
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)△H=-1928kJ/mol.
(3)下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))AD
A.某溫度下純水中的C(H+)=10-6,故其顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl;
C.相同溫度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的濃度大;
D.相同溫度下,PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大;
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.A、B、C、D、E  5種元素,已知:
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.E原子M層上的電子比K層多5個(gè).
②常溫下B2是氣體,它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16.
③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F.F與AB2反應(yīng)可生成B2
④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出淡紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2.DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.根據(jù)以上情況回答:
(1)A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl(寫元素符號(hào)).
(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分別占三個(gè)不同的周期,W與X同主族,R與Z同主族,R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素.請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答:
(1)五種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na.
(2)R、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是Al>S>O.
(3)W2R中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵.
(4)Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(5)五種元素的單質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)生成H2又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2的是Na、Al.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)(如圖1所示),探究鐵生銹的條件.經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是:A中鐵釘生銹;B中鐵釘不生銹,C中鐵釘不生銹.
①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸;
②A中鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)煮沸處理,植物油的作用是隔絕空氣中的氧氣;
④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣.
(2)如圖2所示,試管中放一根鐵釘,鐵釘浸入某電解質(zhì)溶液中,數(shù)天后觀察,根據(jù)觀察到的不同現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
①管中液柱左邊下降,右邊上升.則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為酸性.正極的電極反應(yīng)式為:4H++4e-═2H2↑.
②導(dǎo)管中液柱右邊下降,左邊上升.則試管中鐵釘發(fā)生的電化腐蝕為吸氧腐蝕.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Fe-2e-═Fe2+
(3)如圖3所示各容器中盛有海水,鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(4)>(2)>(1)>(3).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知34Se、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBrB.還原性:Se2->S2->Cl-
C.原子半徑:Se>Cl>PD.酸性:H2SeO4>H2SO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下,三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2:3.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素X的名稱是氫,丙分子的電子式為
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為NO.丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素,丁是一種常見的強(qiáng)酸,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1:1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為:c(選填序號(hào)).
a.只含共價(jià)鍵   b.只含離子鍵  c.既含離子鍵,又含共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有下列七種物質(zhì):
①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦非電解質(zhì)的有②③ (填序號(hào))
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是先有紅褐色沉淀產(chǎn)生,后沉淀逐漸溶解.
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-═H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.有機(jī)物①CH3CH3、②CH3CH=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H4、⑥C6H12中,一定互為同系物的是②和⑤;互為同分異構(gòu)體的是③和④.

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