5.A、B、C、D、E  5種元素,已知:
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.E原子M層上的電子比K層多5個.
②常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16.
③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F.F與AB2反應(yīng)可生成B2
④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出淡紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2.DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.根據(jù)以上情況回答:
(1)A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl(寫元素符號).
(2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

分析 A、B、C、D、E  5種元素,已知:A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則A原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故A為碳元素;E原子M層上的電子比K層多5個,則其M層電子數(shù)為7,故E為Cl;常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16,則B2的相對分子質(zhì)量為32,B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以B為O元素;C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F,F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2,則F為Na2O2,DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則D的相對原子質(zhì)量=32,D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出淡紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2,則D為S元素,據(jù)此答題.

解答 解:A、B、C、D、E  5種元素,已知:A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則A原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故A為碳元素;E原子M層上的電子比K層多5個,則其M層電子數(shù)為7,故E為Cl;常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16,則B2的相對分子質(zhì)量為32,B的陰離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以B為O元素;C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F,F(xiàn)與AB2反應(yīng)可生成B2,則F為Na2O2,C為Na,DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則D的相對原子質(zhì)量=32,D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出淡紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2,則D為S元素,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A是C,B是O,C是Na,D是S,E是Cl,
故答案為:C;O;Na;S;Cl;
 (2)E是Cl,E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C是Na,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:;;
(3)Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
故答案為:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,側(cè)重對原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式等化學(xué)用語的考查,難度不大,注意掌握常見化學(xué)用語的規(guī)范書寫.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( 。
A.二氧化碳B.乙醇C.D.硝酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇.已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1;
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時間/min0510152025
壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4
則從反應(yīng)開始到20min時,以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/(L•min),該溫度下平衡常數(shù)K=4(mol/L)-2,若升高溫度則K值減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BC;
A.2v(H2=v(CH3OH)             B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變             D.單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.長征二號火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應(yīng),反應(yīng)時偏二甲肼(C2H8N2)做燃料,N2O4做氧化劑,生成三種氣體物質(zhì).
(l)完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
(2)火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì),常溫下,純凈的N2O4是無色氣體,可溶于水,且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:N2O4+H2O=HNO3+HNO2,對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),下列說法正確的是D.
A.N2O4只做氧化劑          
B.產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸
C.反應(yīng)中水只做溶劑        
D.N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
(3)發(fā)射航天火箭另一常用燃料是氮的氫化物(N2H4),N2H4燃燒時用NO2做氧化劑,它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?br />已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
則N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol;當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時,理論上消耗N2H4(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是4.48L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某隕石中含有鎂的一種放射性同位素${\;}_{12}^{28}Mg$,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是( 。
A.16B.14C.12D.28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列事實能用勒沙特列原理(化學(xué)平衡移動原理)解釋的是( 。
A.使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
D.SO2通入氯水,氯水的顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是( 。
A.CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr
C.
D.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有機(jī)物A只含C、H、O三種元素,其相對分子質(zhì)量為76.為測定A的化學(xué)式,取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的試劑瓶,試劑瓶增重3.6克,繼續(xù)通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶,試劑瓶增重6,6克.
(1)A的分子式為C3H8O2;
(2)A只含有一種官能團(tuán),且紅外光譜圖如圖1:
據(jù)此推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡式為:(已知:同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu))
CH3CH(0H)CH2OH,CH2(OH)CH2CH2OH;
(3)若A的核磁共振氫譜只有三個吸收峰,請寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑;
請寫出A與氧氣(加熱,銅做催化劑)反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2(OH)CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
I.該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.請你設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子為:H++OH-═H2O.
(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方為NH4++OH-═NH3•H2O.
(3)當(dāng)c=13mL時,原溶液中Fe3+與Al3+的物質(zhì)的量之比為2:1.

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同步練習(xí)冊答案