19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrB．還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
C．原子半徑：Se＞Cl＞PD．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4

分析 元素周期表中，同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，陰離子的還原性越弱，以此解答．

解答 解：A．非金屬性：Cl＞Br＞Se，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl＞HBr＞H2Se，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性Se2-＞S2-＞Cl-，故B正確；
C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應(yīng)有Se＞P＞Cl，故C錯誤；
D．非金屬性S＞P＞Se，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H2SeO4，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)間的一步轉(zhuǎn)化反應(yīng)既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3→CO2B．HClO→O2C．HCl（濃）→MnCl2D．NaBr→NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動原理）解釋的是（　　）
A．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
D．SO2通入氯水，氯水的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)
B．1 mol強酸與1mol強堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物A只含C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為76．為測定A的化學(xué)式，取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的試劑瓶，試劑瓶增重3.6克，繼續(xù)通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，試劑瓶增重6，6克．
（1）A的分子式為C3H8O2；
（2）A只含有一種官能團，且紅外光譜圖如圖1：
據(jù)此推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡式為：（已知：同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)）
CH3CH（0H）CH2OH，CH2（OH）CH2CH2OH；
（3）若A的核磁共振氫譜只有三個吸收峰，請寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2CH2ONa+H2↑；
請寫出A與氧氣（加熱，銅做催化劑）反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2（OH）CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，正確的是（　�。�
A．周期表中的各個主族都有非金屬元素
B．周期表中的各個主族都有金屬元素
C．周期表中的非金屬元素都位于主族（除稀有氣體）
D．周期表中的非金屬元素都位于短周期內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強酸反應(yīng)，又可以與強堿反應(yīng)；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鋁、E氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）Cm-、E（m-1）- 的還原性強弱順序為：S2-＞Cl-，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬（第二主族）的一種不溶性碳酸鹽組成的混合物，取其7.560g與過量鹽酸完全反應(yīng)，放出CO2體積為1.344L（標(biāo)況下）另取等質(zhì)量的原混合物，加水?dāng)嚢�，可濾出不溶性鹽1.420g．
（1）取過濾后濾液的$\frac{1}{10}$體積，向其中緩慢滴加濃度為0.2500mol/L鹽酸，并同時記錄放出的CO2體積（標(biāo)況下）和消耗鹽酸的體積，得到如圖的曲線，試計算確定這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式．
（2）將濾出的不溶性鹽（1.420g）投入到濃度為2.500mol/L的鹽酸中，當(dāng)完全反應(yīng)時，耗去鹽酸16.00ml，試計算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某白色粉末其成分可能是碳酸鈉和亞硫酸鈉的一種或兩種組成．請完成對該白色粉末成分的探究（可供選用的實驗儀器及試劑如下）．

（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：該白色粉末成分為碳酸鈉；
假設(shè)2：該白色粉末成分為亞硫酸鈉；
假設(shè)3：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物．
（2）從上述儀器和試劑中選擇合適的組合，一次性判斷出該白色粉末的組成，其最佳連接順序是：a-f-g-b-c-d-e（每組選用儀器和試劑限用一次）．
（3）根據(jù)（2）的連接順序進行實驗，填寫相應(yīng)現(xiàn)象．
假設(shè)方案編號相應(yīng)現(xiàn)象
假設(shè)1品紅試液不褪色，澄清石灰水變渾濁
假設(shè)2品紅試液褪色，澄清石灰水不變渾濁
假設(shè)3品紅試液褪色，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺（或不褪色），澄清石灰水變渾濁

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