在實(shí)驗(yàn)室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉,通過(guò)pH傳感器繪制了如下圖像。通過(guò)對(duì)圖像的分析,你認(rèn)為下列推斷正確的是
A.碳酸鈉的濃度為0.001mol·L-1 |
B.在pH=7時(shí)溶液中[Na-]=[Cl-] |
C.在pH=6時(shí):[Na+]>[HCO3-]>[CO32-] |
D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):CO32-+H+=HCO3- |
C
解析試題分析:A、pH=11是由于CO32-的水解造成的,CO32-+H2O HCO3-+OH-,由于碳酸鈉是部分水解,故c(Na2CO3)>c(OH-),故c(Na2CO3)>0.001 mol/L,錯(cuò)誤;B、由曲線的突變可知pH=7時(shí),所用酸為最后所用酸的一半,所以此時(shí)的溶質(zhì)并不只是氯化鈉,錯(cuò)誤;D、c→d發(fā)生的主要反應(yīng)為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查水溶液中離子濃度,主要考查考生對(duì)水溶液中離子反應(yīng)等知識(shí)的靈活運(yùn)用能力。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是
A.稀氨水 | B.氫氧化鈉 | C.碳酸鎂 | D.碳酸鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3) |
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)="c(" Cl-) |
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列溶液均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是
A.將醋酸溶液加水稀釋1000倍,pH增大3 |
B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1·L-1 |
D.pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) +c(CO32-) |
B.濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列順序?yàn)?br />NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 |
D.pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)與c(CH3COO-)之比為1∶2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液,鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸 |
B.常溫下,20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA |
C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體,溶液中增大 |
D.一定溫度下,10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+) |
B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
C.往平衡體系中加人少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大 |
D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是
A.室溫時(shí)某溶液的pH<7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 |
B.已知室溫時(shí),0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7,則該酸的電離度約為0.01% |
C.0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則溶液中: 2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-) |
D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4將會(huì)析出,但Ksp不會(huì)發(fā)生改變 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.pH =8.3的NaHCO3溶液:c( Na+)>c( HC)>c(C )>c( H2CO3) |
B.中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸,消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同 |
C.用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸,當(dāng)pH =6時(shí),溶液中c(F—)—c(Na+)=9.9×l0—7 mol/L |
D.用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí),溶液中的酸被完全中和 |
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