14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

分析 A．鋁離子與生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀；
B．氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，二者的系數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤；
C．硫酸氫鈉少量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；
D．碘化氫足量，鐵離子、硝酸根離子都完全反應(yīng)．

解答 解：A．以石墨作電極電解氯化鋁溶液，鋁離子與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+3Cl2↑+Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；
B．向FeI2溶液中通入足量的氯氣，亞鐵離子和碘離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．少量硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式；本題側(cè)重考查反應(yīng)物過(guò)量情況對(duì)生成物的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V1和V2．若V1＞V2，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩酸的濃度大小c（HX）＜c（HY）
B．等濃度時(shí)HX溶液的酸性比HY溶液的酸性弱
C．HX可能是強(qiáng)酸
D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽．工業(yè)上尋找催化劑的區(qū)域?yàn)锽．
A． A   B． B        C． C    D． D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填化學(xué)式），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將除掉表面氧化膜兩種元素單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（5）所含元素為32種的周期是第六周期．
（6）根據(jù)同周期，同主族元素的遞變規(guī)律，請(qǐng)?jiān)诒碇邢鄳?yīng)的位置填寫(xiě)出元素原子得電子能力最強(qiáng)的元素符號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個(gè)Cl原子
B．把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+
D．常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
①把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
②把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片
③把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
④把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快．
A．①④B．②③C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：
（1）的系統(tǒng)命名：4-甲基-3-乙基-2-己烯
（2）的分子式：C4H8O
（3）分子式為C3H8O的同分異構(gòu)體有3種；CH3OCH2CH3它們屬于醇類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．近年來(lái)我國(guó)對(duì)碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來(lái)制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來(lái)提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O．
試回答下列問(wèn)題：
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）此反應(yīng)的氧化劑為K2Cr2O7，被氧化的元素為碳．
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是A（填字母）．
A．酸性　　　B．氧化性          C．吸水性           D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若生成11g CO2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序的不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C．熔沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFD．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

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