Question

2．（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B．工業(yè)上尋找催化劑的區(qū)域為B．
A． A   B． B        C． C    D． D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是Mg（填化學式），可以驗證該結論的實驗是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將除掉表面氧化膜兩種元素單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（5）所含元素為32種的周期是第六周期．
（6）根據(jù)同周期，同主族元素的遞變規(guī)律，請在表中相應的位置填寫出元素原子得電子能力最強的元素符號．

Answer 1

分析 （1）過渡元素全部為金屬元素；在過渡元素中尋找催化劑；
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；
①Mg位于周期表中第三周期ⅡA族，Al位于第三周期ⅢA族；
②同周期自左而右元素金屬性減弱，可以根據(jù)金屬與水的反應難易、劇烈程度或金屬和酸反應置換出氫氣的難易或是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱或金屬單質之間的置換反應等來判斷；
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族；
（4）同周期自左而右非金屬性最強（稀有氣體除外）；
（5）第六周期含有32種元素；
（6）得電子能力最強為F元素，處于第二周期第17列．

解答 解：（1）A區(qū)中H元素為非金屬性，B區(qū)為過渡元素，全部為金屬元素，C區(qū)中含有金屬與非金屬元素，D區(qū)為稀有氣體，工業(yè)上一般在過渡元素中尋找催化劑，
故答案為：B；B；
（2）甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，則甲為Al，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，則乙為Mg；
①Al位于第三周期ⅢA族，Mg位于第三周期ⅡA族，如圖：，
故答案為：；
②同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，
（a） 金屬在在空氣中放置已久，表面生成氧化物保護膜，阻止金屬與水反應，不能比較金屬性強弱，故錯誤；
（b） 將除掉表面氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，則元素金屬性越強，故正確；
（c） 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，比較堿性強弱，加入Mg粉的溶液呈淺紅色，而加入Al粉的無明顯現(xiàn)象，故正確；
（d） 二者都是金屬元素，不能比較氫化物的穩(wěn)定性判斷金屬性強弱，故錯誤，
故答案為：Mg；bc
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族，故答案為：Ⅷ；
（4）同周期自左而右非金屬性最強（稀有氣體除外），周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行，故答案為：17；
（5）第六周期容納32種元素，故答案為：六；
（6）得電子能力最強為F元素，處于第二周期第17列，再周期表中位置如圖：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實．