14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：純堿＞石灰石＞小蘇打＞碳酸
B．除Li外其它堿金屬單質(zhì)均可以保存在煤油中
C．堿金屬都是活潑的金屬元素，其鹽都不發(fā)生水解
D．最高氧化物對應(yīng)水化物堿性LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

分析 A、碳酸鈣加熱會分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳；碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性最好；碳酸氫鈉加熱到150°時就會分解，而碳酸鈣要加熱到800°以上才會分解，所以碳酸鈣的熱穩(wěn)定性次于碳酸鈉，而碳酸常下就分解；
B、鋰的密度比煤油的密度小；
C、如果形成鹽對應(yīng)的酸根是弱離子，則能水解；
D、同主族元素從上往下金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強．

解答 解：A、碳酸鈣加熱會分解成氧化鈣和二氧化碳，碳酸氫鈉加熱會分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳；碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性最好；碳酸氫鈉加熱到150°時就會分解，而碳酸鈣要加熱到800°以上才會分解，所以碳酸鈣的熱穩(wěn)定性次于碳酸鈉，而碳酸常下就分解，所以穩(wěn)定性為：純堿＞石灰石＞小蘇打＞碳酸，故A正確；
B、鋰的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，其它堿金屬的密度都水大，可以保存在煤油中，故B正確；
C、如果形成鹽對應(yīng)的酸根是弱離子，則能水解，如碳酸鈉和碳酸氫鈉等，故C錯誤；
D、金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，所以堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故D正確；
故選C．

點評 本題考查堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，明確元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中不能反映出甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．
（1）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是圖甲中的試管 （填名稱）．
（2）儀器上標(biāo)有溫度的是圖甲中的⑧⑨（填序號）．
（3）如圖乙是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是C．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL     B．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
C．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL     D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．A～K是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系所得B、C的物質(zhì)的量相等，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、G的化學(xué)式分別是NH4HCO3、NO．
（2）寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2  ②C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）同溫同壓下，氣體混合物X對氫氣的相對密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，寫出其反應(yīng)離子方程式：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗課上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（　�。�
A．具有相同數(shù)目的原子B．都占22.4 L
C．具有相同數(shù)目的分子D．具有相同摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置一段時間，下列關(guān)于該體系的說法中，不正確的是（　�。�
A．生成了氫氧化鐵沉淀
B．體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡
C．溶液中不再存在Fe3+
D．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會上升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有100mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.1mol，向其中逐漸通入Cl2（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)），已知：①一種氧化劑遇到多種還原劑時優(yōu)先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)．②還原性：I-＞Fe2+＞Br-，回答下列問題：
（1）寫出依次發(fā)生的離子反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）當(dāng)溶液中3種離子恰好全部被氧化時，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.3mol，此時溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度是6mol/L
（3）當(dāng)溶液中的離子全部被氧化時，向該溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的固體化學(xué)式是Fe（OH）3，分此混合物的方法是過濾（填操作名稱）將分離出的固體經(jīng)洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再改變得到固體的質(zhì)量是16g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．碳纖維增強復(fù)合材料可用于人體組織中韌帶的制作
B．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
C．銀、銅、鐵都是有色金屬材料
D．碳化硅陶瓷具有壓電效應(yīng)

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