Question

9．實(shí)驗(yàn)課上配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號(hào)寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

Answer 1

分析 （1）利用n=cV計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）托盤天平的精確度為0.1g，分度盤的指針偏右，說(shuō)明右邊重，將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)調(diào)節(jié)平衡；
（3）根據(jù)稱量質(zhì)量判斷游碼讀數(shù)，然后在標(biāo)尺上畫出游碼的位置；
（4）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=0.5L×0.5mol•L^-1×40g/mol=10.0g，
故答案為：10.0g；
（2）分度盤的指針偏右，說(shuō)明右邊重，左盤高于右盤．應(yīng)將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡．托盤天平的精確度為0.1g，故稱量的質(zhì)量應(yīng)該為32.6g，
故答案為：高于；將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡；32.6g；
（3）稱量的總質(zhì)量為32.6g，需要用到游碼的讀數(shù)為2.6g，則在標(biāo)尺上畫出游碼的位置為：，
故答案為：；
（4）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以正確操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩?br />故答案為：①③④②⑤；
（5）實(shí)際配制NaOH溶液的濃度0.48mol•L^-1，所配溶液濃度偏低，
A．用濾紙稱量時(shí)，濾紙會(huì)吸附氫氧化鈉，所以轉(zhuǎn)入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低，故A正確；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C．未洗滌液燒杯、玻璃棒，移入容量瓶中氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低，故C正確；
D．定容時(shí)仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；
故答案為：ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟及誤差分析，題目難度不大，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟，明確誤差分析的方法與技巧．