Question

2．A～K是中學化學常見的物質，按如圖所示轉化關系所得B、C的物質的量相等，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、G的化學式分別是NH₄HCO₃、NO．
（2）寫出①、②反應的化學方程式：①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  ②C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（3）同溫同壓下，氣體混合物X對氫氣的相對密度是13.2
（4）把少量NaOH溶液滴入足量A的稀溶液中，寫出其反應離子方程式：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 根據(jù)題中各物質轉化關系，C能與過氧化鈉反應且鎂可在其中點燃，則C為CO₂，B為X經過堿石灰后得的氣體，應為堿性或中性氣體，能與D反應，則D為O₂，B為NH₃，圖所示轉化關系所得B、C的物質的量相等，則A為NH₄HCO₃，E為Na₂CO₃，氣體混合物X為等物質的量的NH₃、CO₂、H₂O，氨氣氧化得一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水可生成硝酸，二氧化碳與鎂可得氧化鎂和碳，而碳與濃硝酸反應可得二氧化碳、二氧化氮、水，據(jù)此可推斷F為H₂O，G為NO，H為HNO₃，I為C，J為MgO，K為NO₂，符合各物質轉化關系，據(jù)此答題．

解答 解：根據(jù)題中各物質轉化關系，C能與過氧化鈉反應且鎂可在其中點燃，則C為CO₂，B為X經過堿石灰后得的氣體，應為堿性或中性氣體，能與D反應，則D為O₂，B為NH₃，圖所示轉化關系所得B、C的物質的量相等，則A為NH₄HCO₃，E為Na₂CO₃，氣體混合物X為等物質的量的NH₃、CO₂、H₂O，氨氣氧化得一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水可生成硝酸，二氧化碳與鎂可得氧化鎂和碳，而碳與濃硝酸反應可得二氧化碳、二氧化氮、水，據(jù)此可推斷F為H₂O，G為NO，H為HNO₃，I為C，J為MgO，K為NO₂，符合各物質轉化關系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH₄HCO₃，G為NO，
故答案為：NH₄HCO₃；NO；
（2）反應①的反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反應②的反應的化學方程式為C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）氣體混合物X為等物質的量的NH₃、CO₂、H₂O，其平均摩爾質量為$\frac{79}{3}$g/mol，所以同溫同壓下，氣體混合物X對氫氣的相對密度是$\frac{79}{3×2}$=13.2，
故答案為：13.2；
（4）把少量NaOH溶液滴入足量NH₄HCO₃的稀溶液中，其反應離子方程式為OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-，
故答案為：OH^-+HCO₃^-=H₂O+CO₃^2-．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，根據(jù)物質的典型性質，明確物質的種類為解答該題的關鍵，答題時注意熟練掌握常見元素及其化合物的有關反應，（4）為本題的易錯點．