【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol
A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ
C. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D. 當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
【答案】C
【解析】
I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1;
②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1,
利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJmol-1-26.48kJmol-1=-35.96kJmol-1,根據(jù)二者轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式判斷。
A. 254gI2(g)的物質(zhì)的量為1moL,n(H2)=1mol,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),則放出的熱量小于9.48kJ,故A錯(cuò)誤;
B. 由I2(g)=I2(s)△H=35.96kJmol1,可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ,故B錯(cuò)誤。
C. 由I2(g)=I2(s)△H=35.96kJmol1,可知I2(g)能量大于I2(s),則反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低,故C正確;
D. 當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí),反應(yīng)了2mol氫氣電子轉(zhuǎn)移4mole,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】初始溫度為t ℃,向三個(gè)密閉的容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH=-116 kJ·mol-1,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容 器 | 容器類型 | 初始 體積 | 初始壓 強(qiáng)/Pa | 反應(yīng)物投入量/mol | 平衡時(shí)Cl2的 物質(zhì)的量/mol | |||
HCl | O2 | Cl2 | H2O | |||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 1 L | 2×105 | 4 | 1 | 0 | 0 | 1 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 1 L | p2 | 0 | 0 | 2 | 2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 L | p3 | 8 | 2 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(l)的ΔH>-116 kJ·mol-1
B.a>1, b>2
C.p2=1.6×105 Pa, p3=4×105 Pa
D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,4gH2含有的分子數(shù)為2NA
B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA
C.將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ,稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
D.將5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后,得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重,若所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等,則原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比為
A.3︰14B.1︰7C.2︰7D.3︰2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。在大試管A中加入100mLl 8mol/L硫酸,向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動),在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。
已知:鋅與濃硫酸接觸,開始時(shí)反應(yīng)緩慢,可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng),當(dāng)有大量氣泡生成時(shí),該反應(yīng)速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。
(1)請寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式______________。
(2)在組裝儀器之后,加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。
(3)長導(dǎo)管B的作用是______,如果沒有這個(gè)設(shè)計(jì),最終測定的臨界濃度會_________。(填“偏高”、“偏低"或“無影響”)
(4)裝置中干燥管C的作用是_______,請簡述如何判斷硫酸已達(dá)臨界濃度________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克,則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為:_________mol/L。(用含a的計(jì)算式表示,忽略體積變化)
(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識,認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SO32-進(jìn)行滴定,通過滴定出的SO32-的物質(zhì)的量計(jì)算臨界濃度,你認(rèn)為他的這一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”),原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達(dá)到化學(xué)平衡后,測得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí),測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A.平衡向右移動 B.a(chǎn)+b>c
C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)源于生活,在生產(chǎn)生活中,我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。
(1)過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(2)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣,即“氯堿工業(yè)”,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。
(3)野外作業(yè)中用于焊接鐵軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____。
(4)將一個(gè)鋁制易拉罐充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即密封罐口,過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后又重新鼓起。試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因______。
(5)用小蘇打治療胃酸過多,反應(yīng)的離子方程式為:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl
B.裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右,溫度過高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢
C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O
D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年2月,科學(xué)家報(bào)道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘膦污染物的方法,其原理如下圖所示:(Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH,在水體pH≈4時(shí)除污效果最好)。下列說法不正確的是
A.草甘膦既可以和鹽酸反應(yīng),又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學(xué)鍵的形成和斷裂
C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好
D.處理完成后,Fe3O4納米顆?衫么盆F回收,經(jīng)加熱活化重復(fù)使用
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