【題目】20202月,科學(xué)家報道了利用磁性納米Fe3O4顆粒除去水體草甘膦污染物的方法,其原理如下圖所示:(Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH,在水體pH≈4時除污效果最好)。下列說法不正確的是

A.草甘膦既可以和鹽酸反應(yīng),又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學(xué)鍵的形成和斷裂

C.Fe3O4納米顆粒粒徑越小、水體pH越大除污效果越好

D.處理完成后,Fe3O4納米顆?衫么盆F回收,經(jīng)加熱活化重復(fù)使用

【答案】C

【解析】

A. 草甘膦分子中含有羧基,能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng),含有亞氨基,也能夠和鹽酸反應(yīng),A正確;

B. Fe3O4顆粒在水中表面會帶-OH,-OH與草甘膦分子中的-OH結(jié)合為,然后脫水形成,所以Fe3O4納米顆粒除去草甘膦的過程有化學(xué)鍵的形成和斷裂,B正確;

C. Fe3O4納米顆粒在水體pH≈4時除污效果最好,不是pH越大除污效果越好,C錯誤;

D. 處理完成后,Fe3O4納米顆粒在450℃加熱30分鐘,Fe3O4納米顆粒與草甘膦完全分離,利用磁鐵回收Fe3O4,經(jīng)加熱活化后就可以重復(fù)使用,D正確;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol

I2(s)H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D. 當反應(yīng)②吸收52.96 kJ熱量時轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時,研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2)n(CO)=3:1的變化曲線為______(曲線a"曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時,CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K_______.

(4)COH2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖

①石墨2__________ (“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是

A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物:2Al+6H+=2Al3++3H2

B.NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體:HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成:nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛樹脂的合成:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(體積比)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng):,得到如下三組數(shù)據(jù),其中實驗①、②沒有使用催化劑。下列說法不正確的是(

實驗

溫度/

起始的量/mol

平衡的量/mol

達平衡所需時間/min

500

5.00

2.00

40

800

3.00

1.00

15

500

3.00

1.20

9

A. 實驗①中,在內(nèi),以表示的反應(yīng)速率大于

B. 比較實驗①和②,不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響

C. 比較實驗①和②,不能說明反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

D. 比較實驗②和③,說明實驗③使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(

A.0a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a0.3

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-2H=CO2H2O

D.原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某熱再生電池工作原理如下圖所示。通入時電池開始工作,左邊電極棒不斷溶解,右邊電極棒不斷增厚,中間a為離子交換膜,放電后可通過廢熱進行充電。已知電池總反應(yīng):。下列說法不正確的是(

A. 此電池為二次電池

B. 放電時,左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. a為陽離子交換膜

D. 放電時,轉(zhuǎn)移電子,兩電極質(zhì)量變化的差值為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素AB、DE、F、G均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,只有E為金屬元素。已知A原子只有一個電子層;E、F的原子序數(shù)分別是B、D2倍,其中DF同主族,BE不同主族;卮鹣铝袉栴}:

1)元素D在周期表中的位置____。

2FG形成的化合物,分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的電子式為____。

3)由上述元素組成的物質(zhì)中,按下列要求寫出化學(xué)方程式

①兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強酸______;

②置換反應(yīng),且生成物在常溫均為固態(tài)____。

4)在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B. 丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出

C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D. 實驗結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

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