【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A.常溫常壓下,4gH2含有的分子數(shù)為2NA

B.17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA

C.1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中 ,稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

D.5.85gNaCl 晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/LNaCl溶液

【答案】A

【解析】

A項、常溫常壓下,4gH2含有的分子數(shù)為×NA=2NA,故A正確;

B項、17g氨氣所含電子數(shù)目為×10×NA=10NA,故B錯誤;

C項、硫酸與水的密度不同,所以1體積硫酸與4體積水混合,溶液體積不等于5體積,故C錯誤;

D項、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,得到溶液體積大于100mL,所得溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/LNaCl,故D錯誤;

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:NHH、NOSO

B.使酚酞變紅色的溶液中:Mg2、Fe2、NOCl

C.0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:K、NaBr、SCN

D.c(H)1×104 mol·L1的溶液中:KCu2、ClSO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(

①過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+2NA

3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4,失去8NA個電子

⑤密閉容器中2molNO1molO2充分反應(yīng)后,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

⑥將100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

A. ①③⑤B. ④⑤⑥C. ①②④D. ①⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(  )

A.b為電源的正極

B.陽極的電極反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移5×10-5 mol時,進入傳感器的SO21.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

下列描述正確的是(

A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)1

B. 反應(yīng)開始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入4 mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g) 3B(g)C(g)ΔH0,達到平衡時有30%A發(fā)生反應(yīng),下列判斷正確的是

A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC,達平衡時C的百分含量與原平衡相同

B. 達到平衡時氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化

C. 反應(yīng)達平衡的過程中,釋放出的熱量不發(fā)生變化

D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、XY三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

B.元素非金屬性強弱的順序為W>Y>Z

C.Z元素在自然界中既有游離態(tài)也有化合態(tài)

D.1moIW X形成的化合物中可能含有4mol離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol

I2(s)H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D. 當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96 kJ熱量時轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時,研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2)n(CO)=3:1的變化曲線為______(曲線a"曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時,CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K_______.

(4)COH2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖

①石墨2__________ (“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

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