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【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．a+b>c

C．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數增加

【答案】B

【解析】本題易錯之處是機械應用平衡移動原理，只看到條件改變后X的濃度變小，就認為平衡向右移動而錯選A。在恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍，相當于減小壓強，若平衡不移動，則X氣體的濃度應該為0.25 mol/L。因為0.3 mol/L>0.25 mol/L，說明減小壓強時，平衡向逆反應方向移動，即向氣體分子數增大的方向移動。所以A、C、D項錯誤，B項正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負對數值隨溶液pH變化關系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設c(Mn+)≤10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全]。根據判斷下列說法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數與溫度的關系。

①曲線b代表的物質為________（填化學式）。

②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。

③T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質的變性是可逆過程

B. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點

C. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中

D. 蔗糖的水解產物不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的下列化學性質中不是由羥基所決定的是

A.跟活潑金屬Na等發(fā)生反應B.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸

C.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水D.當Cu存在時跟O2發(fā)生反應生成乙醛和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%D.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：

（1）酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高礦物的浸取率可采取的措施有______。（各答一條即可）

（2）濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為___________；濾渣I的主要成分為______和______（填化學式）。

（3）用氨水調節(jié)溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產量會______（填“增大”“不變”或“減小”）。

（4）沉鎂時發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（5）流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在______中加熱（填儀器名稱），當______時，說明固體樣品已分解完全。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是

A

B

C

D

物質微粒數

溶液的質量分數

標準狀況下氣體的摩爾體積

物質的質量

阿伏加德羅常數

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q 中Q等于(　　 )

A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1

C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1

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