【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(  )

A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

【答案】B

【解析】試題分析:A、用極限分析法,假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水,則為1.5摩爾和3摩爾,比例為1:2,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡等效,一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為x,不選A;B、用極限分析法,假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水,則為2摩爾和2摩爾,比例為1:1,一氧化碳多,平衡正向移動(dòng),但一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)仍大于x,選BC、用極限分析法,假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水,則為0.9摩爾和1.9摩爾,比例為9:19,說(shuō)明水的量多,平衡正向移動(dòng),一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)小于x,不選C;D、用極限分析法,假如反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水,則為1摩爾和2摩爾,比例為1:2,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡等效,一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為x,不選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,取濃度均為0.1mol/LHX溶液和ROH溶液各20mL,分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. HX為強(qiáng)酸,ROH為弱堿

B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH-)>c(R+)>c(H+)

C. 曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時(shí)存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)

D. 滴定至V=40mL的過(guò)程中,兩種溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有12.8g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________。

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

①氣球中收集到的氣體為___________其體積為________L。

②被除去氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑保存或盛放方法正確的是(
A.濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中
B.稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中
C.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2016IUPAC117號(hào)元素命名為Ts(中文名石田,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. TsF同主族 B. Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子

C. 在同族元素中Ts金屬性最強(qiáng) D. 中子數(shù)為176Ts符號(hào)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A. pH=1NaHSO4溶液: c(H)=c(SO)+c(OH)

B. 含有AgClAgI固體的懸濁液: c(Ag)>c(Cl)=c(I)

C. CO2的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

(1)圖中用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為___________________________________________。

(2)電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為________mol。

Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4 + 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L-1,溶液的體積均為200 mL,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問(wèn)題:

(3)此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)。

(4)電池工作時(shí),鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(5)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為_______________________。

(6)若不考慮溶液的體積變化,MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的有( )

①水是一種極弱的電解質(zhì),在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離,n的值是55.6×107

②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2, pH分別為a和a+1,則c1=10c2

③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過(guò)程中,所有離子濃度都降低

④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁

⑤常溫下,等體積的pH=12的堿甲溶液和pH=11的堿乙溶液,分別用等濃度的鹽酸中和時(shí),消耗鹽酸的體積為2V=V,則乙一定是弱堿

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

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