【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是(

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6Kjmol﹣1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

【答案】D

【解析】

試題分析:A、在101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量,使用燃燒熱時要注意兩個關(guān)鍵點:①反應(yīng)物用量:可燃物為1mol;②產(chǎn)物要求:充分燃燒成穩(wěn)定氧化物(如H→H2O),本題生成的水為氣體,不是燃燒熱,A錯誤;B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,橫坐標(biāo)向右表示濃度增大,縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快,如果達到平衡狀態(tài),則二者消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即應(yīng)該等于2:1,B錯誤;C、將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變,而二者T1℃溶解度相同,即濃度相同,所以T2℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等,C錯誤;D、常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB,NaB溶液中B水解程度大,產(chǎn)生OH-濃度大,pH大,故D正確;答案選DS。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的說法中,不正確的是( )

A.苯是一種重要的化工原料

B.苯有毒且易揮發(fā),是一種無色無味的液體

C.溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴

D.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì),放置苯的倉庫要禁止煙火

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.核外電子排布完全相同的兩種粒子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.難失電子的原子,一定具有強氧化性

C.離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵

D.共價化合物溶水電離過程中,共價鍵未被破壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的:
(1)電熱水壺?zé)_水 ,
(2)給電動汽車充電
(3)接打手機時

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為:①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②。以下表述正確的是( )

A. 反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

B. 新方法利用的是物理變化,舊方法利用的是化學(xué)變化

C. 在反應(yīng)①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉

D. 反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO2 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變,起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中,達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是(  )

A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 ,CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

A. 該溫度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高溫度或增大濃度,HF的電離平衡常數(shù)都將增大

C. 兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀

D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后,溶度積常數(shù)Ksp一定比之前減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)NaCl,為了確定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可測定其在化學(xué)反應(yīng)中生成CO2的質(zhì)量,實驗裝置如下(鐵架臺及夾持儀器均已省略)。

完成下列填空:

1B裝置中的試劑是_____________,作用是_____________________________。

2D裝置的作用是___________________________________。

II.測定試樣中純堿質(zhì)量分數(shù)的某次實驗步驟如下:①將10.000g純堿試樣放入A ②稱量CU型管+堿石灰,下同),質(zhì)量為l05.160g ③使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反應(yīng) ④打開A的彈簧夾,緩緩鼓入一定量的空氣 ⑤再次稱量C ⑥重復(fù)步驟④和⑤,最后得到C的質(zhì)量為109.l66g。

3步驟③中,滴加的酸最好選用________

a、濃硝酸 b、稀鹽酸 c、濃硫酸 d、稀硫酸

當(dāng)看到____________________現(xiàn)象時即可進行第④步操作。

4步驟⑥的目的是_______________________________________________。

5由實驗數(shù)據(jù)可知,試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為_________________(保留3位小數(shù))。

6甲同學(xué)用上述裝置測定某試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),結(jié)果偏高,請幫助他找出造成實驗誤差的原因。_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強,平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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