【題目】物質(zhì)的組成與結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請回答下列問題:
(1)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),寫出Fe2+的最外層電子排布式____。
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式___,CNO-中心原子的雜化方式為 ________。
(3)MgO、CaO兩種晶體的結構與NaCl晶體結構相似,則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___(用化學式表示),的沸點比____(填“高”或“低”);原因是______________________.
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。
γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。
【答案】 O 3s23p63d6 sp MgO〉CaO 高 由于可形成分子間氫鍵,而可形成分子內(nèi)氫鍵,故的沸點比高 4 4:3
【解析】(1)同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大,則有電負性C<N<O,H的電負性最小,所以電負性最大的是O;基態(tài)Fe原子的核外價電子排布式為[Ar]3d64S2,則Fe2+的最外層電子排布式為3s23p63d6,故答案為:O;3s23p63d6;
(2) CN-與N2屬于等電子體,則CN-的電子式為,CNO-與CO2屬于等電子體,二氧化碳為直線分子,中心原子的雜化方式為sp雜化,故答案為:;sp;
(3) 離子晶體的離子半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,則晶體的熔沸點越高,鎂離子半徑小于鈣離子半徑,則熔點MgO>CaO;由于可形成分子間氫鍵,而可形成分子內(nèi)氫鍵,故的沸點比高,故答案為:>;高;由于可形成分子間氫鍵,而可形成分子內(nèi)氫鍵,故的沸點比高;
(4) γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×+6×=4,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6,則配位數(shù)之比為8:6=4:3,由晶胞圖可知,δ型晶體鐵晶胞中Fe原子數(shù)目為8×+1=2,晶胞質(zhì)量為g,δ型晶體鐵的密度為dg/cm3,晶胞體積為g÷dg/cm3=cm3,則晶胞棱長=cm,處于體對角線上的原子相鄰,則4r=cm×,故r=×cm=××1010pm,故答案為:4;4:3; ××1010。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B.離子化合物只能存在離子鍵
C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子,所以HCl存在離子鍵
D.共價化合物中不可能存在離子鍵
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【題目】苯乙酸(C6H5CH2COOH)有多種同分異構體,其中分子結構中含有酯基和苯環(huán)的同分異構體有( 。┓N
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法不正確的是
A.低碳生活就是節(jié)能減排,使用太陽能等代替化石燃料,可減少溫室氣體的排放
B.用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒
C.“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物
D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
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【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A. 二氧化硫具有氧化性,可用于漂白紙漿
B. 葡萄糖具有還原性,可用于化學鍍銀
C. 氫氧化鋁受熱易分解,可用作胃酸中和劑
D. 生石灰能與水反應,可用來干燥氯氣
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【題目】硫酸亞鐵是利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制金屬鈦的副產(chǎn)品,價格低。以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下:
已知:NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑;鐵黃微溶于酸。
請問答下列問題:
(1)寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式:__________________________________,
在通入O2“氧化”FeSO4的過程中,溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時,檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_____。
(3)寫出反應③的化學方程式: ____。
(4)在溶液I中加KOH固體的目的是_____。
(5) K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是____。
(6)該工藝每消耗標準狀況下ll2LCl2理論上得到____g K2FeO4。
(7)鈦鐵礦加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,且反應前后鐵的化合價不變,化學方程式為____。
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【題目】侯氏制堿法:Ⅰ、原理分析
碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是________________。
a、碳酸氫鈉難溶于水 b、碳酸氫鈉受熱易分解
c、碳酸氫鈉的溶解度相對較小,在溶液中首先結晶析出
Ⅱ.實驗探究
(1)一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
回答下列有關問題:
①乙裝置中的試劑是________________;
②丁裝置中稀硫酸的作用是________________;
③實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
(2)另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。
①實驗時,須先從_________管通入_________氣體,再從________管中通入________氣體。
②有同學建議在戊裝置的b導管下端連接己裝置,理由是________________________。
(3)請再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法_____________________________。
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【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )
A.1:3 B.2:5 C.1:4 D.2:7
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【題目】常溫下,0.01 mol·L-1NaHY(酸式鹽,Y表示原子或原子團)溶液,下列說法正確的是
A. 溶液一定呈酸性
B. 溶液中一定存在:Y2-+H2OOH-+HY-
C. 溶液加水稀釋,離子濃度都減小
D. 溶液中:c(Na+)≥c(Y2-)
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