【題目】硫酸亞鐵是利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制金屬鈦的副產品,價格低。以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產工藝如下:

已知:NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑;鐵黃微溶于酸。

請問答下列問題:

(1)寫出反應①生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式:__________________________________,

在通入O2“氧化”FeSO4的過程中,溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)“過濾、洗滌、干燥”制備鐵黃時,檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是_____

(3)寫出反應③的化學方程式: ____。

(4)在溶液I中加KOH固體的目的是_____

(5) K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是____。

(6)該工藝每消耗標準狀況下ll2LCl2理論上得到____g K2FeO4。

(7)鈦鐵礦加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,且反應前后鐵的化合價不變,化學方程式為____。

【答案】 4Fe2++O2 +6H2O 4FeOOH↓+8H+ 減小 取少量最后一次的洗滌液于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則說明已被洗凈 2FeOOH +3KC1O+4KOH =2 K2FeO4+3H2O+3KCl 除KCl;為下一步反應提供反應物;除去過量Cl2 K2FeO4具有強氧化性,能殺菌消毒;消毒過程中白身被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降 660 FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

【解析】 (1)反應①中硫酸亞鐵在亞硝酸鈉存在時被氧氣氧化生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式為4Fe2++O2 +6H2O 4FeOOH↓+8H+,根據(jù)方程式可知,在通入O2氧化”FeSO4的過程中,溶液的酸性逐漸增強,pH減小,故答案為:4Fe2++O2 +6H2O 4FeOOH↓+8H+;減;

(2)鐵黃表面附著少量硫酸鈉溶液,檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作為取少量最后一次的洗滌液于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則說明已被洗凈,故答案為:取少量最后一次的洗滌液于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則說明已被洗凈;

(3)根據(jù)流程圖,反應③中鐵黃與堿性次氯酸鉀溶液反應生成K2FeO4,反應的化學方程式為,故答案為:2FeOOH +3KC1O+4KOH =2 K2FeO4+3H2O+3KCl;

(4)在溶液I中加KOH固體可以除去過量Cl2,也可以為下一步反應提供反應物,故答案為:除KCl;為下一步反應提供反應物;除去過量Cl2等;

(5) K2FeO4具有強氧化性,能殺菌消毒;消毒過程中白身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降,使得K2FeO4成為新型多功能水處理劑,故答案為:K2FeO4具有強氧化性,能殺菌消毒;消毒過程中白身被還原為Fe3+Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質而沉降;

(6) 標準狀況下112LCl2的物質的量為5mol,氯氣與氫氧化鉀反應生成次氯酸鉀,可以得到5molKClO,根據(jù)2FeOOH +3KC1O+4KOH =2 K2FeO4+3H2O+3KCl。可以得到5mol×= mol K2FeO4,質量為 mol×198g/mol=660g,故答案為:660;

(7)鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,在TiOSO4Ti的化合價為+4價,則FeTiO3Fe的化合價為+2價,反應前后鐵的化合價不變,則該硫酸鹽為硫酸亞鐵,反應的化學方程式為FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O,故答案為:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

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【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質,為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作:

回答下列問題:

(1)為檢驗起始濾液中的Cl,所用試劑除了稀硝酸,還需要_____________溶液。

(2)試劑的化學式為________________,判斷試劑已加過量的方法是_____________。

(3)試劑的化學式為__________________,中加入試劑的目的是__________________。

(4)試劑的名稱是__________,中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(5)某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量計算出氯化鉀樣品的純度,你認為結果可靠嗎?并說明理由不考慮實驗誤差:__________________________。

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B.該反應中的氧化劑是H2O2,還原產物是O2

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(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式___,CNO-中心原子的雜化方式為 ________

(3)MgO、CaO兩種晶體的結構與NaCl晶體結構相似,則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___(用化學式表示),的沸點比____(填“高”或“低”);原因是______________________.

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。

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B. W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點: Y> W

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D. v能抑制水的電離,u能促進水的電離

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