【題目】常溫下,0.01 mol·L1NaHY(酸式鹽,Y表示原子或原子團)溶液,下列說法正確的是

A. 溶液一定呈酸性

B. 溶液中一定存在:Y2H2OOHHY

C. 溶液加水稀釋,離子濃度都減小

D. 溶液中:c(Na)≥c(Y2)

【答案】D

【解析】試題分析:A、若YSO42-,該溶液顯酸性,若Y是弱酸根離子,例如:SO32-、CO32-等,溶液顯堿性,故A錯誤;B、若Y是強酸根離子就不存在水解,例如YSO42-,故B錯誤;C、若Y是弱酸根離子,加水促進HY-電離,故溶度有可能增大;D、若Y是強酸根離子不發(fā)生水解,即c(Na)=c(Y2),若Y是弱酸根離子,即c(Na)>c(Y2),故D正確,此題選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請回答下列問題:

(1)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),寫出Fe2+的最外層電子排布式____

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式___,CNO-中心原子的雜化方式為 ________。

(3)MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___(用化學式表示),的沸點比____(填“高”或“低”);原因是______________________.

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。

γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____,δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來酸酐等原料經(jīng)下列路線合成:

已知:

(1)A→B的反應類型是__________;B的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)C中含有的官能團名稱是__________;D的名稱(系統(tǒng)命名)__________

(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含1個環(huán)(四元碳環(huán))1個羥基,但不含—O—O—鍵,半方酸的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(4)BD合成PBS的化學方程式是__________________。

(5)下列關(guān)于A的說法正確的是________

a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色

b.能與Na2CO3反應,但不與HBr反應

c.能與新制Cu(OH)2反應

d.1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為________

用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有

_______________(填儀器名稱),需要稱取NaCl的質(zhì)量為_________ g。

在配制上述NaCl溶液時,若進行如下操作結(jié)果將怎樣(填偏大、偏小、無影響)

①溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中 ______

②定容時俯視刻度線 ______

③未洗滌燒杯和玻璃棒 ______

④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 ______

⑤定容時加水超過刻度線 ______

在實驗中多次用到玻璃棒,其作用有三個,分別是________、________、__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按單質(zhì)、氧化物的順序排列的是( )

A. 氨氣、氫氣 B. 燒堿、氧化鈣 C. 氮氣、膽礬 D. 液氯、水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、社會及環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 我國南海海底存儲的可燃冰的成分為多種烷烴的混合物

B. 硅酸鈉的水溶液俗名是水玻璃,可用于制備硅膠和木材防火劑

C. 柴油、煤油、地溝油等主要成分都屬于烴類

D. 利用明礬對疫區(qū)污水進行消毒處理是利用了明礬中鋁離子的水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程是非自發(fā)的是

A.水由高處向低處流B.天然氣的燃燒C.鐵在潮濕空氣中生銹D.室溫下水結(jié)成冰

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知NO2N2O4的結(jié)構(gòu)式如右圖所示。已知:N—N的鍵能為a kJ/molNO2N2O4N=O鍵鍵能分別是b kJ/molc kJ/mol。寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學方程式________________Ha、bc的代數(shù)式表示)。

(2)100℃時,將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應:2NO2N2O4。測得容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下表:

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.4

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0

0.05

n2

0.08

0.08

上述條件下,前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學反應速率為_________________________;達到平衡狀態(tài)時,NO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②n2_______ n3(“>”、“=”“<”)。

③80s時,向容器內(nèi)加入NO2N2O40.24mol,化學平衡將_________(向正反應方向移動、向逆反應方向移動不移動”)。

若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol,在相同條件下進行實驗,要想達到與上述平衡相同的平衡狀態(tài),則起始時還需要加入適量的N2O4氣體,則N2O4的濃度為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸、硝酸、硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

(1)“王水”是濃鹽酸和濃峭酸按體積比3: l組成的混合物,“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O,金離子與氯離子形成AuCl4-離子,增強了金屬的還原能力。

① 試寫出金與王水反應生成H[AuCl4]的化學方程式:_________;其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

② 已知:NOCl的熔點-645℃,沸點-5.5℃,NOCl固體的晶體類型是__________

③ 組成NOCl分子的三種元素中,電負性N_____O(填“>”、“<”或“=”);熔沸點H2O____NH3(填“>”、“<”或“=”);與NH3互為等電子體的陽離子有________(寫出一種即可)。

(2)硝酸在有機反應中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______, 1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____;試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

(3)在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu,CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞邊長為_______pm (只寫計算式)。

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